Question

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	F		H
3	B		C	E	G		I	J
4							K

（1）寫出D、G的元素符號

 

、

 

（2）A到K中化學性質(zhì)最不活潑的是

 

（3）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

 

（寫化學式、下同），酸性最強的是

 

（4）C的氫氧化物與I的氫化物反應的化學方程式：

 

（5）請設計一個實驗比較I和K單質(zhì)氧化性的強弱

 

 寫出該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Al，D為碳，E為Si，F(xiàn)為氮，G為磷，H為氟，I為Cl，J為Ar，K為Br；
（2）稀有氣體的化學性質(zhì)最不活潑；
（3）上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，上述元素中，最高價含氧酸中高氯酸的酸性最強；
（4）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水；
（5）利用單質(zhì)之間的相互置換進行驗證．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Al，D為碳，E為Si，F(xiàn)為氮，G為磷，H為氟，I為Cl，J為Ar，K為Br，故答案為：C；P；
（2）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（3）上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，上述元素中，最高價含氧酸中HClO₄的酸性最強，故答案為：NaOH；HClO₄；
（4）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（5）利用單質(zhì)之間的相互置換進行驗證，具體方案為：將氯水滴入溴化鈉溶液中顏色變深，有關(guān)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：將氯水滴入溴化鈉溶液中顏色變深；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意掌握非金屬性、金屬性強弱比較及實驗事實．