Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
• C、物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A
• D、標準狀況下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．臭氧的摩爾質量為48g/mol，48g臭氧的物質的量為1mol，含有3mol氧原子；
B．銨根離子的摩爾質量為18g/mol，銨根離子中含有10個電子；
C．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量；
D．氧氣為雙原子分子，根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出氧氣的物質的量及含有的氧原子數(shù)目．

解答： 解：A．48g臭氧的物質的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．1.8g銨根離子的物質的量為1mol，1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B正確；
C．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量，故C錯誤；
D．標況下11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，0.5mol氧氣中含有1mol氧原子，所含的原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．