20．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片插入氯化鈉溶液中，銅片與電源的正極相連，鐵片與電源的負(fù)極相連，以I=1A的恒定電流強(qiáng)度進(jìn)行電解，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極上產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體
B．電解一段時(shí)間后，電解池的溫度升高10℃，此時(shí)鐵片上析出氣體的速率加快
C．電解時(shí)鈉離子向銅片電極方向移動(dòng)
D．電解一段時(shí)間后溶液中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，總反應(yīng)為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑

分析 質(zhì)量相等的鐵片和銅片插入氯化鈉溶液中，銅片與電源的正極相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，鐵片與電源的負(fù)極相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析．

解答 解：A、銅片與電源的正極相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，所以沒(méi)有產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體，故A錯(cuò)誤；
B、電解池的溫度升高10℃，則反應(yīng)速率加快，所以鐵片上析出氣體的速率加快，故B正確；
C、鈉離子向陰極鐵片電極方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、銅片與電源的正極相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，鐵片與電源的負(fù)極相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以電解一段時(shí)間后溶液中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，總反應(yīng)為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的原理，難度不大，明確陰陽(yáng)極的判斷方法及其電極反應(yīng)式是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．7.8g Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．等質(zhì)量O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知在298K時(shí)，有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol碳粉和H2的混合物，在O2中燃燒生成CO2（g）和H2O（g），共放出63.53kJ熱量，則化合物中碳粉和H2的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，在25℃、105Pa下體積為7.34L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的（　　）
A．水結(jié)冰后體積膨脹的原因是由于水分子內(nèi)存在氫鍵造成的
B．F2、Cl2、Br2、I2由于組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．根據(jù)元素周期表的知識(shí)判斷51Sb是一種可以作為半導(dǎo)體材料的非金屬元素
D．碳元素有多種核素，如12C、13C、14C、C60它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有一種有機(jī)物A，分子式為C4H6O6．對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下：
i：A的分子中有兩個(gè)羧基；
ii：A的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：1；
下圖是利用烴B（1，3-丁二烯）和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28，且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28．

已知：
①
②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮．
請(qǐng)分析并按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→G：；
F+K→R：nHOCH2CH2OH+n$?_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O；
（3）有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個(gè)條件：
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有4種，任寫(xiě)一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．ICl屬于離子化合物，具有較強(qiáng)的氧化性
B．等物質(zhì)的量的Cl2與ICl可氧化等物質(zhì)的量的SO2
C．ICl與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
D．ICl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaI和NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生．
（3）ClO2是種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（4）工業(yè)以CH3OH與NaClO2為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO2-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是催化劑．
③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO2-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{52}$，測(cè)起始投料時(shí)CH3OH與NaClO2的物質(zhì)的量之比為7：43．

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