11.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D.等質(zhì)量O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同

分析 A.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子互為同位素,相同元素組成,不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體;
B.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化;
C.O3為單質(zhì);
D.等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧,其分子數(shù)相等,再根據(jù)氧氣分子構(gòu)成判斷;

解答 解:A.O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì),故互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;
B.O2和O3為不同的物質(zhì),O2 和O3的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B正確;
C.O3為同種元素構(gòu)成的純凈物,為單質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.O2和O3都由O原子構(gòu)成,則等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧其質(zhì)子數(shù)相同,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題以臭氧為載體考查了基本概念、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用,根據(jù)同位素和同素異形體的概念、化學(xué)變化的特征、臭氧的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可,注意:同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
B.1L0.1mol•L-1的氨水中含有0.1NA個(gè)NH4+
C.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子
D.常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列判斷正確的是( 。
A.可用催化氫化法除去甲烷中的少量乙烯
B.苯與液溴反應(yīng),苯與H2反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D.丙炔可以發(fā)生取代反應(yīng),加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某一元脂肪羧酸1mol,可以與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng),0.1mol該羧酸充分燃燒生成水1.7mol,則該羧酸的分子式是( 。
A.C18H36O2B.C16H34O2C.C18H34O2D.C16H30O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素.其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W位于周期表中第三周期,第ⅦA族.
(2)X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子,其電子式是,Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)(填“強(qiáng)”、或“弱”).
(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).
(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.NA個(gè)H2SO4分子的總質(zhì)量就是H2SO4的摩爾質(zhì)量
B.將40 g燒堿溶于水得溶液甲,再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙(假設(shè)過(guò)程中溶液體積不變),則在相同溫度下,甲和乙的導(dǎo)電能力一樣
C.1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的離子總數(shù)約為0.2 NA
D.標(biāo)況下22.4 L SO3溶解于水并稀釋為1 L后,溶液中c(H+)=2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波,它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成.某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì).
提出問(wèn)題:Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢?
實(shí)驗(yàn)探究:取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進(jìn)行如下探究.
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)
探究①A.用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部,將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
a.溶液pH=8

i.S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b.有淡黃色沉淀(或乳白色渾濁)和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
ii.S2O32一+2H+=S↓+SO2
+H2O
探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水顏色變淺iii.S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
探究①:Na2S2O3呈堿性,能與強(qiáng)酸反應(yīng).探究②:具有還原性.
問(wèn)題討論:甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化.你認(rèn)為該方案不正確(填“正確,”或“不正確”),理由是因氯水過(guò)量,氯水中同樣含有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片插入氯化鈉溶液中,銅片與電源的正極相連,鐵片與電源的負(fù)極相連,以I=1A的恒定電流強(qiáng)度進(jìn)行電解,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.陽(yáng)極上產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體
B.電解一段時(shí)間后,電解池的溫度升高10℃,此時(shí)鐵片上析出氣體的速率加快
C.電解時(shí)鈉離子向銅片電極方向移動(dòng)
D.電解一段時(shí)間后溶液中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,總反應(yīng)為:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu(OH)2↓+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.如圖是兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖,對(duì)于A、B兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A.A反應(yīng)必須加熱,B反應(yīng)不需要加熱
B.A反應(yīng)是放熱反應(yīng),B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.A反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.A反應(yīng)不需要加熱,B反應(yīng)必須加熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案