15．19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，在25℃、105Pa下體積為7.34L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算其體積，由PV=nRT，可知體積之比等于其溫度之比；氧原子物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計(jì)算標(biāo)況下密度．

解答 解：二氧化硫的物質(zhì)的量為$\frac{19.2L}{64g/mol}$=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，由PV=nRT，可知壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同條件下，氣體的體積之比等于其溫度（絕對(duì)溫度）之比，在25℃、105Pa下體積為為6.72L×$\frac{273+25}{273}$=7.34L，含有氧原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，標(biāo)況下的密度為$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案為：6.72；7.34；0.6；2.86g/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca（OH）2、NH4Cl固體．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中盛放的干燥劑為堿石灰，干燥氨氣能否用濃硫酸不能（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是4.48L
（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是向下排空氣法
（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成藍(lán)色
（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙．
（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是F（填“F”或“G”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是，Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、或“弱”）．
（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
提出問(wèn)題：Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
實(shí)驗(yàn)探究：取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進(jìn)行如下探究．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①A．用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
a．溶液pH=8
i．S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液
b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生		ii．S2O32一+2H+=S↓+SO2↑
+H2O
探究②C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液c．氯水顏色變淺iii．S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
探究①：Na2S2O3呈堿性，能與強(qiáng)酸反應(yīng)．探究②：具有還原性．
問(wèn)題討論：甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案不正確（填“正確，”或“不正確”），理由是因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
（1）H+的物質(zhì)的量 （2）c（H+） （3）c（OH-） （4）$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  （5）$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$．
A．（1）（3）（4）B．（1）（3）（5）C．（2）（4）（5）D．（1）（4）（5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．將質(zhì)量相等的鐵片和銅片插入氯化鈉溶液中，銅片與電源的正極相連，鐵片與電源的負(fù)極相連，以I=1A的恒定電流強(qiáng)度進(jìn)行電解，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極上產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體
B．電解一段時(shí)間后，電解池的溫度升高10℃，此時(shí)鐵片上析出氣體的速率加快
C．電解時(shí)鈉離子向銅片電極方向移動(dòng)
D．電解一段時(shí)間后溶液中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，總反應(yīng)為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵（26Fe）是地球上分布最廣的金屬之一，約占地殼質(zhì)量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，僅次于O、Si和Al．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）在周期表中Fe位于第四周期Ⅷ族，已知其最外層有兩個(gè)電子，試寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）實(shí)驗(yàn)室在制備Fe（OH）2時(shí)，�？吹缴傻陌咨恋砗芸旖�(jīng)灰綠色變成紅褐色，試用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）在如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
a  在試管Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵屑．
b  在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液．
C  為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．利用某些有機(jī)物的同分異構(gòu)體間的轉(zhuǎn)化可用來(lái)貯存熱能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)照射后轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)：△H=+88.62kJ•mol-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．92gNBD經(jīng)太陽(yáng)照射后完全轉(zhuǎn)化為Q時(shí)需吸收88.62kJ熱量
B．NBD可開(kāi)發(fā)為貯能材料
C．NBD、Q、甲苯三者互為同系物
D．NBD、Q、甲苯三者是同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅲ的分子式為C8H8O，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗9.5mol O2．
（2）以化合物I為原料得到一種廣泛應(yīng)用的塑料，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示該塑料的組成．
（3）化合物V性質(zhì)與Ⅲ相似，寫出化合物V與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）．
（4）下列關(guān)于Ⅱ和Ⅳ的說(shuō)法正確的有BD　（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴           B．都能與NaOH反應(yīng)    
C．都能與Na反應(yīng)放出H2     D.1mol II或Ⅳ最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案