Question

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)電路中通過(guò)1.0×10-3mol電子時(shí)，下列敘述正確的是（ ）

A.U型管中的D端先變紅，b燒杯中的溶液會(huì)變藍(lán)

B.a燒杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的質(zhì)量會(huì)減少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A極產(chǎn)生氣體的體積為5.6mL，甲池溶液的pH值為2

D.E電極附近的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰的兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)，E為Al，F為Mg。乙池為原電池裝置，E為負(fù)極、F為正極，A為陽(yáng)極、B為陰極、C為陽(yáng)極、D為陰極。

A．由分析可知，D為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故U型管中的D端先變紅，但是，b燒杯中的溶液不會(huì)變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B．C為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，該電路為串聯(lián)電路，當(dāng)電路中通過(guò)1.0×10-3mol電子時(shí)，n(Cl2)=5.0×10-4mol，a燒杯中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2，a燒杯中最多生成I2的物質(zhì)的量為5.0×10-4mol，最多生成I2的質(zhì)量為5.0×10-4mol×254g/mol=0.127g，甲池中A為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為2Cu2++2e-=2Cu，B為陰極，其電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，當(dāng)電路中通過(guò)1.0×10-3mol電子時(shí)，n(Cu)=5.0×10-4mol，n(O2)=2.5×10-4mol，甲池中的質(zhì)量會(huì)減少:5.0×10-4mol×64g/mol+2.5×10-4mol×32g/mol=0.04g，B正確；

C．A為陽(yáng)極，產(chǎn)生的氣體為O2，但是題中沒(méi)有說(shuō)明氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算出氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D．E為負(fù)極，E電極溶解，D錯(cuò)誤；

答案選B。