【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_____。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______。
【答案】 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾
【解析】
A中KMnO4與濃HCl反應(yīng)產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2;鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序?yàn)椋貉趸?/span>Cl2>Br2>I2,然后根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式,結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鼋獯稹?/span>
(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來(lái)制Cl2,氯氣的電子式為:,故答案為:;
(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2I-=I2+2Cl-,I2能使淀粉變藍(lán),故答案為:濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán);
(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;
(4)因Br2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,要發(fā)生:Br2+2I-=I2+2Br-,同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在,故答案為:打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D震蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色;
(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說(shuō)明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過(guò)量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,故答案為:確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室中可利用乙酸和異戊醇制備乙酸異戊酯,裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( )
藥品 | 密度/() | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+
B.實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)的有7種
D.反應(yīng)后,取Ⅱ中物質(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形
B. H2S分子中,S為sp2雜化,為直線(xiàn)形
C. CS2中C原子sp雜化,為直線(xiàn)形
D. BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱(chēng)海波,呈無(wú)色透明狀,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種,其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O
制備過(guò)程如下:
①稱(chēng)取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中,加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中,加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆?rùn)濕,再加入Na2SO3溶液,隔石棉小火加熱煮沸,不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱,待溶液稍冷卻后加2 g活性炭,加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過(guò)濾,得濾液至蒸發(fā)皿中, ______________、____________________。
⑤過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干后,稱(chēng)重,計(jì)算產(chǎn)率。
(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是____________________________。
(2)步驟④趁熱過(guò)濾的原因_____________________,空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
(3)步驟⑤洗滌過(guò)程中,為防止有部分產(chǎn)品損失,應(yīng)選用的試劑為___________。
(4)濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________________,生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol),用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(5)計(jì)算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字),該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實(shí)驗(yàn)操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
(6)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列甲、乙、丙是常見(jiàn)的有機(jī)化合物,按要求回答下列問(wèn)題:
甲:CH3CH=CH2 乙: 丙:HOCH2CH2CH2COOH
(1)甲的名稱(chēng)是_______。
(2)甲能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)甲也能發(fā)生聚合反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(4)丙與濃硫酸混合加熱,生成五元環(huán)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。
(5)寫(xiě)出乙的同分異構(gòu)體中,含苯環(huán)的且核磁共振氫譜有2組峰,峰面積比為3∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)工程師為了變廢為寶,從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為化工原料FeCl3晶體,主要流程如下:
(1)步驟Ⅰ的操作名稱(chēng):__________;
(2)檢驗(yàn)濾液中②是否含有Fe3+所需試劑化學(xué)式:_____________,
(3)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,此過(guò)程的現(xiàn)象:________。
(4)濾渣③加入過(guò)量的④發(fā)生的離子方程式____________,
(5)通入⑥的目的:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子;Cu2+的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________。
(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2-的配位數(shù)為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K,下列說(shuō)法正確的是
A. 其他條件不變,升高溫度,K 值一定增大
B. 其他條件不變,增大B(g)的濃度,K值增大
C. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),K值不變
D. K值不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖,仔細(xì)觀(guān)察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氣相呈現(xiàn)紅棕色,因?yàn)槠渲泻?/span>Br2的蒸汽
B.溴溶液相中顯酸性,主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H
C.液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)
D.液溴保存時(shí)不可敞口放置,應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞
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