12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水含有10NA個電子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
C．常溫下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
C、溶液體積不明確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故A錯誤；
B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質的量為n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，則含3mol碳原子即3NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故當陰極得到2NA個電子時，陽極失去2NA個電子，產(chǎn)生1mol氯氣，但體積不一定為22.4L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO2（s）會轉變?yōu)閃O2 （g）．請根據(jù)以下反應：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗操作錯誤的是（　�。�
A．用膠頭滴管取少量液體試劑B．用紙槽向試管底部加入粉未狀藥品
C．用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈D．用排水法收集難溶于水的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．不用其他試劑，能將下列各溶液加以鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3溶液和稀鹽酸B．NaHCO3溶液和稀鹽酸
C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．
（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，可用排水法收集N2
（2）寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（　�。�
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）•c（OH-）=1×10-20的溶液，其pH為4或10，此時水的電離受到抑制．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是BC（填字母）．
A．減小NO2的濃度       B．降低溫度  C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10-13 mol2•L-2，則該溫度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液與100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=12．
（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是C．
A．c（Y-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（X+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y-）＞c（X+）＞c（OH-）    D．c（OH-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y-）
（5）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl-）．則溶液顯中（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（6）水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8  HCN：Ka=4.9×10-10H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，推斷下列分子的穩(wěn)定順序，正確的是（　　）
物質N2Cl2Br2I2O2
鍵能
（kJ•mol-1）		945243193151498
鍵長（nm）0.1100.1990.2280.2660.121
A．N2＞Cl2＞Br2＞O2＞I2B．O2＞N2＞I2＞Br2＞Cl2
C．I2＞Br2＞Cl2＞O2＞N2D．N2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
B．實驗室制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．單質硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
D．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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