6．不用其他試劑，能將下列各溶液加以鑒別的是（　　）
A．Na2CO3溶液和稀鹽酸B．NaHCO3溶液和稀鹽酸
C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液D．澄清石灰水和NaHCO3溶液

分析 不用其他試劑能鑒別的試劑，可以利用試劑的顏色、密度、溶解性等或試劑添加順序不同產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來鑒別，否則不能鑒別．

解答 解：A．Na2CO3和HCl反應(yīng)與量有關(guān)，鹽酸少量不生成氣體，鹽酸過量生成氣體，可鑒別，故A選；
B．二者改變添加順序，產(chǎn)生現(xiàn)象相同，均生成氣體，不用其他試劑不能鑒別，故B不選；
C．AlCl3溶液和NH3•H20溶液混合，無論滴加順序如何，都生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．二者改變滴加順序，產(chǎn)生現(xiàn)象相同，均生成碳酸鈣白色沉淀，不用其他試劑不能鑒別，故D不選，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，選項(xiàng)CD為解答的難點(diǎn)，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，11g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4（m+n）mol-1．19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．將50mL2mol/LNaOH 溶液稀釋到250mL，后者的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是五種常見的單質(zhì)或化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)、反應(yīng)②是化合反應(yīng)．

（1）若A是金屬單質(zhì)，C非金屬單質(zhì)．試推斷：
①化合物E化學(xué)式是CO．
②A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）若B是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．試推斷：
①寫出A物質(zhì)的化學(xué)式FeI2．
②寫出B與足量的A在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅是良好的半導(dǎo)體材料高溫
B．二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
D．光纖通信的光導(dǎo)纖維是由硅晶體經(jīng)特殊工藝制成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水含有10NA個(gè)電子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
C．常溫下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D．用石墨作電極電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下有①Na2CO3、②NaHCO3兩種溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下①溶液顯堿性，其主要原因?yàn)椋篊O32-+H2O=HCO3-+OH-
B．可用澄清石灰水來鑒別①和②兩種無色溶液
C．泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
D．無論①和②以何種比例、何種濃度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：鉛蓄電池總反應(yīng)式為 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其電極反應(yīng)為：
正極：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用，而鎳鎘電池使用一段時(shí)間后，其內(nèi)阻幾乎不變．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）寫出鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）使用鉛蓄電池電解精煉銅，如果電解過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，請(qǐng)計(jì)算：
①鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol；
②生產(chǎn)精銅6.4克．

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