7.實驗室利用飽和NaNO2溶液(12mol/L)和NH4Cl溶液加熱制備N2
(1)若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,可用排水法收集N2
(2)寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向(單線橋法或雙線橋法都可)

分析 (1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集;
(2)氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),氮元素化合價-3價變化為0價,+3價變化為0價,發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3,用單線橋或雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù).

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集,
故答案為:250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;排水;
(2)氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),氮元素化合價-3價變化為0價,+3價變化為0價,發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3,用單線橋或雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù),即.故答案為:

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移標注方法,溶液配制過程,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某同學設(shè)計如圖實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是溶解,操作②的名稱是過濾.
(2)試劑a是K2CO3,試劑b是HCl.(填化學式)
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O.
(4)該方案能否達到實驗目的:不能.(填“能”或“不能”),若不能,應(yīng)如何改進(若能,此問不用回答)應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( 。
A.1mol 12C原子的質(zhì)量是12g,1個12C原子的質(zhì)量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B.在常溫常壓下,11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
C.18g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA,氧原子數(shù)目為NA
D.1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中,K+ 和SO42-的離子總數(shù)是0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.A、B、C、D、E是五種常見的單質(zhì)或化合物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)、反應(yīng)②是化合反應(yīng).

(1)若A是金屬單質(zhì),C非金屬單質(zhì).試推斷:
①化合物E化學式是CO.
②A與B反應(yīng)的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(2)若B是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì),E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液,溶液呈血紅色.試推斷:
①寫出A物質(zhì)的化學式FeI2
②寫出B與足量的A在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖是用高純度固體二氧化鈦生產(chǎn)金屬鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的電壓下,二氧化鈦中的氧電離而進入熔融的氯化鈣中,最后該電極只剩下純凈的金屬鈦.已知:熔融狀態(tài)下,放電強弱為O2->Cl-.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.a電極為陰極
B.a電極產(chǎn)生的氣泡中主要成分是氯氣
C.通電時,O2-、Cl-等向陰極移動
D.該制備工藝中需要定期更換石墨棒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.18g重水含有10NA個電子
B.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
C.常溫下0.05mol•L-1Fe2(SO4 ) 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D.用石墨作電極電解飽和食鹽水時,若陰極得到2NA個電子,則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.中和熱的測定實驗的關(guān)鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱器要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化.回答下列問題:
(1)中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有:燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃棒.在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失.
(2)該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和.當室溫低于10℃時進行,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是散熱太快.
(3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/(g•℃),則該中和反應(yīng)放出熱量為100×4.18×(t2-t1)×10-3kJ(填表達式),△H=-$\frac{100×4.18({t}_{2}-{t}_{1})×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol(填表達式).
(4)中和熱測定實驗中,下列操作會使測得的△H數(shù)值偏大的是D
A.大燒杯上沒有蓋硬紙板
B.用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D.用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.某化學興趣小組設(shè)計如下流程,從酸性工業(yè)廢液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$)中提取鉻.

有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
完全沉淀的Ph10.54.35.3
開始溶解的pH--7.89.2
Ksp近似值10-1210-1410-31
回答下列問題:
(1)步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O,酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH.
(2)若酸性廢液中c(Mg2+)=0.lmol.L-l,為達到步驟①的實驗目的,則廢液的pH應(yīng)保持在(5.3,7.8)范圍(保留小數(shù)點后l位).
(3)步驟②中生成NaCrO2的離子方程式為Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O.
(4)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-
(5)步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr(OH)3完全轉(zhuǎn)化為Cr2O3,可選用的裝置是D(填序號).

(6)用如圖所示裝置制取鉻酸鈉(Na2CrO4),回答相關(guān)問題.

①a是電源的負極,陽極的電極反應(yīng)式為Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O.
②若電解一段時間后陰極收集到標準狀況下的氣體3.36L,則理論上可制得8.1g鉻酸鈉(忽略反應(yīng)2CrO42-(aq)+2H+(aq)?Cr2O72-(aq)+H2O(1)的影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實
  現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2 CO2=2CO+O2,CO可用作燃料,但CO可造成污染.有人提出,可以設(shè)計反應(yīng)
  2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染,請你判斷該設(shè)計反應(yīng)是否可行并說出理由:
不可行,該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進行.

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