【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

【答案】C

【解析】

試題分析：A、甲槽是電解水，氫氧化鈉溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解硫酸銅溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等，故A錯(cuò)誤；

B、甲槽是電解硝酸銅，溶液PH減小，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙槽電解氯化鈉，溶液PH增大，c電極是陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；

C、甲槽是氯化鉀，溶液PH增大，b電極是陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；乙槽電解硝酸銀溶液，溶液PH減小，c電極為陰極，電解反應(yīng)為：2Ag++2e-=2Ag，依據(jù)電子守恒可知，b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等．故C正確；

D、甲槽是電解水，溶液PH不變；乙槽電解水，溶液PH不變，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）

A. NaOH、H2O、NH4Cl B. KOH、Na2O2、（NH4）2S

C. H2O2 、MgO、Na2SO4 D. CaBr2 、HCl、 MgCl2

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【題目】下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡式的是

A．C2H4 B．CH2CH2 C．CH2 — CH2 D．CH2= CH2

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【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列說法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了________而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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【題目】

①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③

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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣
C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

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【題目】某反應(yīng)生成物Y濃度在2 min內(nèi)由0變成了4 mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在2 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率為

A. 8 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)

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