【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實,下列說法中,不正確的是

A溶解度 MnS<PbS

B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

【答案】A

【解析】

試題分析A根據(jù)題意,含有Cu2+、Pb2+等金屬離子的溶液中添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,說明溶解度PbS MnS,錯誤;B.MnS存在沉淀溶解平衡,平衡方程式為MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq),正確;C.Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq),與Cu2+形成CuS后,平衡正向移動,促進(jìn)MnS溶解,反應(yīng)方程式為MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq),正確;D根據(jù)題意,可以利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理除去溶液中的某些雜質(zhì)離子,正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。

(1)該反應(yīng)在一定條件下能夠白發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的H_____________0(填>、<)。

(2)寫出生成碳酸氫氨的化學(xué)方程式:______________。

(3)實驗步驟如下:

步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置的氣密性。

步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。

干燥管中盛放的藥品是___________。

對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)該實驗裝置可能存在的安全問題是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分別足量的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ,最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 < NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進(jìn)行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。

試回答:

1實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外,不需要的儀器有填序號 ,還缺少的儀器有填名稱_

A托盤天平帶砝碼,鑷子 B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯

e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶

2實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在______________式滴定管中。

3若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進(jìn)行潤洗,則所測得的x值會___________偏大、偏小、無影響。

4在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1,由此可計算x的值是____________。

5寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答:

1裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為: 。

2實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

3裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。

.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答:

4試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

5下列實驗不合理的是 。

A.上下移動中銅絲可控制生成SO2的量

B中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)CuSO4生成,向加水,觀察溶液顏色

6實驗中,用ag銅片和VmL18.4mol·L1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是 。

下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。

a.鐵粉 bBaCl2溶液 cBa(NO3)2溶液 dNa2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常情況下,不能用鐵制容器盛放的是

A. 濃硫酸 B. 鹽酸 C. 汽油 D. 酒精

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表

要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

A

B

C

D

甲槽

NaOH

CuNO32

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:COg+2H2 gCH3OHgH =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間min的變化關(guān)系如下左圖中、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

1能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 填字母。

A.cCO與cH2的比值保持不變

B.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

C.容器中氣體密度保持不變

D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成

EvH2=2 vCH3OH

2①Ⅱ和相比,Ⅱ改變的反應(yīng)條件是 。

②反應(yīng)Ⅲ在9min時達(dá)到平衡,比較反應(yīng)Ⅰ的溫度T1和反應(yīng)Ⅲ的溫度T3的高低:T1 T3填“>”“<”“=”,此正反應(yīng)是________反應(yīng)填“放熱或吸熱”。

3①反應(yīng)Ⅰ在6 min時達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v CH3OH = mol/L·min

②反應(yīng)Ⅱ在2 min時達(dá)到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”,原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:EP—P = a kJ·mol-1、EP—O = b kJ·mol-1、EP=O = c kJ·mol-1、EO=O = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是

A.6a-12b-4c+5dkJ·mol-1

B.6a+12b+4c-5dkJ·mol-1

C.4a6b+4c-5dkJ·mol-1

D.4a-6b-4c+5dkJ·mol-1

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