【題目】
①過濾 ②蒸發(fā) ③向容量瓶轉移液體
A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕,在電化學腐蝕中,負極反應是_____________,正極反應是_____________。
(2)某實驗小組設計下列實驗探究鐵生銹的條件:
反應4 min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關;B、D處實驗現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個重要因素是___________。
(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。
①重鉻酸中,Cr元素的化合價為________。
②鍍鉻時由CrO42-放電產生鉻鍍層。陰極的電極反應式為_______。
(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性,必須經處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。
電解產生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
①圖中A為電源__________極;電解時陰極產生的氣體為____________(寫化學式)。
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式:_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。
請回答:
(1)裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為: 。
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和 ;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為: 。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象: 。
Ⅱ.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用圖所示裝置進行有關實驗。請回答:
(4)試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為:: 。
(5)下列實驗不合理的是 。
A.上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量
B.Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認CuSO4生成,向Ⅰ加水,觀察溶液顏色
(6)實驗中,用ag銅片和VmL18.4mol·L-1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.Ba(NO3)2溶液 d.Na2CO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質溶液如下表( )
要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;
②b、c兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu(NO3)2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,不正確的是
A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜,Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O
B.向AlCl3溶液中加入過量氨水,Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+
C.用胃舒平(復方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多,OH-+ H+=H2O
D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體,Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體) + 3H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內氣體總物質的量隨時間(min)的變化關系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應條件是 。
②反應Ⅲ在9min時達到平衡,比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反應是________反應(填“放熱或吸熱”)。
(3)①反應Ⅰ在6 min時達到平衡,從反應開始到達到平衡時v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反應Ⅱ在2 min時達到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________(填“正反應、逆反應和不移動”),原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B,B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關于B分子組成的推測一定正確的是( )
A.有1個氧原子 B.有2個氧原子 C.有1個A原子 D.有2個A原子
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