【題目】下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是

A．C2H4 B．CH2CH2 C．CH2 — CH2 D．CH2= CH2

【答案】D

【解析】

試題分析：A．乙烯的分子式為C2H4，故A錯(cuò)誤；B、 C、 D．乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2= CH2，故B、C錯(cuò)誤，D正確；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)

平衡的是 。

A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（3）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T（℃）

n （N2）/n（H2）

P（MPa）

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

1/3

10

ⅲ

480

10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類(lèi)型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是_____________。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

②寫(xiě)出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3，A、B中分別裝有足量的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 側(cè)管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大

B. 若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ，最終兩氣球體積不同

C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3 < NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量.

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號(hào)） ，還缺少的儀器有（填名稱(chēng)）_ 。

A托盤(pán)天平（帶砝碼，鑷子） B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯

e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在______________式滴定管中。

（3）若在滴定前沒(méi)有用amol·L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，則所測(cè)得的x值會(huì)___________（偏大、偏小、無(wú)影響）。

（4）在滴定過(guò)程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1，由此可計(jì)算x的值是____________。

（5）寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學(xué)方程式為： 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： 。

Ⅱ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：

（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：： 。

（5）下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 。

A．上下移動(dòng)Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認(rèn)CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色

（6）實(shí)驗(yàn)中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 。

②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號(hào))。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表（ ）

要滿足的條件是：①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應(yīng)選用的電解液是

組

A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu（NO3）2

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。關(guān)于B分子組成的推測(cè)一定正確的是（ ）

A．有1個(gè)氧原子 B．有2個(gè)氧原子 C．有1個(gè)A原子 D．有2個(gè)A原子

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