【題目】將10.8g表面被氧化的金屬鈉投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后將溶液低溫蒸干，得到固體27.4g。求：

（1）原金屬中單質(zhì)鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）___；

（2）所得200mL溶液的物質(zhì)的量濃度___；

（3）通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

【答案】42.6% 2mol/L 6.72L

【解析】

根據(jù)2Na＋2H+=2Na+＋H2↑，生成2.24L(標(biāo)況下)氫氣，即0.1mol，需要Na的物質(zhì)的量為0.2mol，m(Na)=0.2×23=4.6g；則表面的氧化物的質(zhì)量=10.8-4.6=6.2g，氧化物為氧化鈉時(shí)，n(Na2O)==0.1mol，溶于水后生成0.2molNaOH，與Na生成NaOH，合計(jì)0.4mol。

(1)分析可知，未被氧化的Na的質(zhì)量為4.6g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42.6%；

(2)生成NaOH的物質(zhì)的量為0.4mol，溶液的體積為200mL，即0.2L，c(NaOH)==2mol/L；

(3)若0.4molNaOH全部生成NaHCO3時(shí)，得到固體的質(zhì)量33.6g；若全部為Na2CO3時(shí)，得到固體的質(zhì)量為21.2g，現(xiàn)得到27.4g，則固體為NaHCO3與Na2CO3混合物；

根據(jù)Na守恒：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=0.4mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，n(NaHCO3)×84+n(Na2CO3)×106=27.4g，解二元一次方程組，n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaHCO3)=0.2mol，根據(jù)C守恒，則通入的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)況下的體積為6.72L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（ ）

A.溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105PaB.溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105Pa

C.溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104PaD.溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題:

（1）Zn原子核外電子排布式為__________洪特規(guī)則內(nèi)容_____________

泡利不相容原理內(nèi)容______________________

（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)__________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃ ),其化學(xué)鍵類(lèi)型是__________;ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是__________

（4）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱(chēng)為__________,配位數(shù)為____六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲烷的結(jié)構(gòu)式是______乙烯的電子式是______將6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了4g，原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是______

（2）在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)______

A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol

（3）乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中會(huì)斷裂不同的化學(xué)鍵，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)時(shí)乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵

A．乙醇在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)：_________________，斷裂(填序號(hào))___化學(xué)鍵；

B．乙醇中投入鈉粒冒氣泡：_____________，斷裂(填序號(hào))___化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點(diǎn)2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有6個(gè)

C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子；B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2，可用于自來(lái)水的消毒。

（1）C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____；D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為____(用元素符號(hào)表示)。

（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________，中心原子采用_____________雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為_______，任意寫(xiě)出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：l 36．4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類(lèi)型有__________。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為______。若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g／mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②

B.將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJ

C.V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效

D.V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩拜單車(chē)可利用車(chē)籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜

C.該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R)，回答下列問(wèn)題：

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則：

(1)單質(zhì)X的化學(xué)式為_________，工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫(xiě)一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

II.若X為一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，白色物質(zhì)A在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅褐色。則：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色，說(shuō)明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備A常會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)其可能變質(zhì)的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長(zhǎng)時(shí)間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫(xiě)一種)

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