【題目】一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法中不正確的是

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應,有21mole轉(zhuǎn)移

C.CuSO4FeS2是氧化劑,FeS2是還原劑

D.產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

A.分析反應可知,Cu+2價降價至+1價;S一部分從-1價降價至-2價,一部分從-1價升價至+6價;因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物,A項錯誤;

B.反應前,一共有14,反應后增加了3;多出的是由-1S氧化得來,并且為整個反應僅有的一種氧化產(chǎn)物,所以每消耗5molFeS2,電子轉(zhuǎn)移21mol,B項正確;

C.分析反應可知,Cu+2價降價至+1價;S一部分從-1價降價至-2價,一部分從-1價升價至+6價;因此,是氧化劑,既是氧化劑又是還原劑,C項正確;

D.反應前,一共有14,反應后增加了3;因此,產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物,D項正確;

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]AB、C、DE五種元素是周期表中前四周期的元素。只有AB、C為金屬且同周期,原子序數(shù)A<B<C。AC核外均沒有未成對電子;B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。

1C的基態(tài)原子的價層電子排布式為_____;DE的電負性大小關系為____(用元素符號表示)。

2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________,中心原子采用_____________雜化。ED還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學式為_______,任意寫出一種它的等電子體的化學式為____________。

3BE能形成一種化合物BE4,其熔點:-25℃,沸點:l 364℃。則該化合物屬于____晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。

4A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則晶體的化學式為______。若最近的BD的原子距離為a cm,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前Haber-Bosch法是工業(yè)合成氨的主要方式,其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗,過渡金屬催化還原氮氣合成氨被認為是具有巨大前景的替代方法。催化過程一般有吸附—解離—反應—脫附等過程,圖示為N2H2在固體催化劑表面合成氨反應路徑的勢能面圖(部分數(shù)據(jù)略),其中“*”表示被催化劑吸附。

(1)氨氣的脫附是____過程(填“吸熱”或“放熱”),合成氨的熱化學方程式為_____

(2)合成氨的捷姆金和佩熱夫速率方程式為 w= k1 p(N2)-k2 ,w為反應的瞬時總速率,為正反應和逆反應速率之差,k1k2是正、逆反應速率常數(shù)。合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)Kp=_________(用k1,k2表示)(注:Kp用各物質(zhì)平衡分壓來表示)。

(3)若將2.0molN26.0molH2通入體積為1L的密閉容器中,分別在T1T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化,曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化,T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。

①溫度T1___T2 (填“>”、“<”或“=”下同),T1溫度下恰好平衡時,曲線B上的點為b(m, n ),則m___12n__2。

T2 溫度下,反應從開始到恰好平衡時平均速率v(N2) =_____

T2溫度下,合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)的數(shù)值是____;若某時刻,容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%,則此時v(正)____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)工業(yè)上通過降低反應后混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法, 其原理類似于下列方法中的___(填序號)。

A.過濾 B.蒸餾 C.滲析 D.萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,正確的是( )

A.戊烷有2種同分異構(gòu)體

B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體

C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6

D.CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應,只生成1種一氯代烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R),回答下列問題:

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體,A的水溶液能與鋁反應產(chǎn)生氫氣,則:

(1)單質(zhì)X的化學式為_________,工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應的離子方程式為_______________________________。

II.X為一種常見金屬單質(zhì),白色物質(zhì)A在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅褐色。則:

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至無色,說明Z具有________(填“氧化”、“還原”或“漂白”)

(2)實驗室制備A常會變質(zhì),檢驗其可能變質(zhì)的方法是將其溶于足量的稀硫酸,然后加入試劑___________,為了較長時間觀察A的顏色,可采取的措施有____________(任寫一種)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,Fe與水并不起反應,但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗 請回答該實驗中的問題。

1)寫出該反應的化學方程式____________________。圓底燒瓶中盛裝水,燒瓶里應事先放置____,其作用是_____。

2)該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設計了如下實驗方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應。若按圖所示的操作,可觀察到________________________________________ 的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式___________________________ ____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________

(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種短周期元素,其中DAB、C均能形成原子個數(shù)比為1∶11∶2的兩類化合物X、Y,E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應元素名稱是____________,其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________,E能形成多種含氧酸,其中酸性最強的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中,C、D形成的是離子化合物,其中一種物質(zhì)中含有兩類化學鍵,那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述XY存在如下變化:XY→ZD2,且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子,則該反應的化學方程式為__________________,反應物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________,生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________,由此說明化學反應的本質(zhì)是________________。

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