【題目】按要求填空:
(1)單質(zhì)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)單質(zhì)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(3)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)氨的催化氧化反應(yīng):____________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:__________________________________________。
(6)硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
【答案】2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2↑ 2Mg+CO2 2MgO+C SiO2+2CSi+2CO↑ 4NH3+5O24NO+6H2O MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【解析】
(1)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣;(2)鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)生成碳與氧化鎂;(3)工業(yè)上用SiO2與碳在高溫下制備粗硅;(4)NH3與O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水;(5)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣;(6)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),生成二氧化硫、S、水;據(jù)此書寫方程式。
(1)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2↑,故答案為:2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2↑;
(2)鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)生成碳與氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 2MgO+C,故答案為:2Mg+CO2 2MgO+C;
(3)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,故答案為:SiO2+2CSi+2CO↑;
(4)氨氣具有還原性,氧氣具有氧化性,氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程為:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;
(5)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣,離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O,故答案為:MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O;
(6)硫代硫酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、S、水,離子反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,故答案為:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是( )
(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||||
結(jié)果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測(cè)得為、的和 | 與的體積比約為2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下:
已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示:
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取時(shí),CuS被浸取的離子方程式為CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,該反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式),F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________。
(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______,濾渣A的成分為________(填化學(xué)式)。
(3)“沉鐵”時(shí),需要檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全,所用的試劑為________(填化學(xué)式)。
(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,計(jì)算樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì):A.金剛石與石墨;B.丙烯與環(huán)丙烷;C.氕與氘;D.甲烷與戊烷;E.液氨與氨水;F. 與;G. 與,請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。
①同位素_________
②同素異形體_________
③同系物_________
④同分異構(gòu)體_________
⑤同一物質(zhì)_________。
(2)下列物質(zhì)中:①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共價(jià)鍵的是_________ (填序號(hào),下同),只存在離子鍵的是_________,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_________,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_________。
(3)異丁烷的一氯代物有_________種,新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有_________種,C5HCl11的同分異構(gòu)體有_________種,乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有_________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 品紅溶液 | 實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)SO2 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH
B. +Br2+HBr
C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O
D. +HNO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。
(1)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)由于氯氣不易保存,生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。
①用氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為_______;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng),其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。若100g某84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉,該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程)。
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