【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
【答案】B
【解析】
設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)題意,則有
64x+144y="27.2" ……①
由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解①②得x="0.2" y=0.1
Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2∶0.1=2∶1,A正確;硝酸的物質(zhì)的量為硝酸銅中NaOH和NO的物質(zhì)的量之和,1.0mol +(0.2 mol×2+0.1 mol×2)/3="1.2" mol,硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol /0.5L ="2.4" mol/L,B不正確;產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/ mol×(0.2 mol×2+0.1 mol×2)/3=4.48L,C正確;Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol,D正確。
考點(diǎn)定位:本題考查銅及其化合物知識(shí)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(有些夾持設(shè)備已略)。
(1)寫出A裝置生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
(2)裝置B除及吸收HCl外還有兩個(gè)作用, 請(qǐng)寫出: _________________,________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性, 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無(wú)水氯化鈣 | 硅膠 | 濃硫酸 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_______________________該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是____________________。
(5)有人提出,裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)互為同位素的是
A.金剛石和石墨B.12C和14C
C.CH4和CH3CH2CH3D.CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=E1-E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=+906 kJ·mol-1
D.由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184.8>Q2>2Q1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),若溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對(duì)于反應(yīng)②,恒溫恒容時(shí),若加入CuO,平衡向正向移動(dòng),H2的濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.有下列各組物質(zhì);
A、O2和O3(臭氧) B、12C和13C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D、和
E、葡萄糖和果糖 F、淀粉和纖維素 G、液氯和氯氣
(1)______組兩物質(zhì)互為同位素
(2)______組兩物質(zhì)互為同素異形體
(3)______組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
(4)______組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)
II、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物A.苯 B.乙烯 C.乙烷 D.乙醇 E.乙酸。(填代號(hào))
(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。
(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。
(3)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。
(4)常溫下能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下,Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)
D. Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA
B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70,其核內(nèi)中子數(shù)為39,它的離子有28個(gè)電子,則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為
A. RO B. R2O3 C. RO2 D. R2O5
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