【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 品紅溶液 | 實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)SO2 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:N>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.氯氣沒(méi)有漂白性、酸性,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故A錯(cuò)誤;
B.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖脫水變?yōu)?/span>C,又因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,按照?qǐng)D中裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性,故B正確;
C.稀硝酸把Na2SO3氧化為Na2SO4,不能用稀硝酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2,故C錯(cuò)誤;
D.濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā),硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,則不能比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱,也就不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)排除硝酸的干擾,故D錯(cuò)誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問(wèn)題:
供選試劑:Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是___________。
(2)試劑a是___________(填化學(xué)式,下同),試劑b是___________,固體B是___________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問(wèn)不用回答)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)銅的化合物說(shuō)法正確的是( )
A. 根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng),在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B. CuSO4溶液與H2S溶液反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O
D. 化學(xué)反應(yīng):CuO+COCu+CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序________(用離子符號(hào)表示)。
(4)寫(xiě)出化合物D2C2的電子式:________。
(5)E、F的簡(jiǎn)單離子的還原性大小順序?yàn)椋?/span>_________。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)單質(zhì)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)單質(zhì)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(3)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(4)氨的催化氧化反應(yīng):____________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式:__________________________________________。
(6)硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、等)中回收碘,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為_______;該操作將I2還原為I-的目的是___________________。
(2)操作的名稱為__________。
(3)氧化時(shí),在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a的名稱為________;儀器b中盛放的溶液為__________。
(4)已知:;某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;
②_______________________________________________________________________________;
③另從水層中取少量溶液,加入1-2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO3-;否則說(shuō)明廢水中不含有IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用ClO2氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I-的離子方程式:________________________________。
(6)“碘量法”是一種測(cè)定S2-含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過(guò)程中會(huì)加入可溶性的BaS,現(xiàn)用“碘量法”來(lái)測(cè)定立德粉樣品中S2-的含量。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過(guò)量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定,反應(yīng)式為I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積V mL。立德粉樣品S2-含量為__________(寫(xiě)出表達(dá)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子
B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)
C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.鐵與稀硫酸反應(yīng):
B.稀鹽酸除碳酸鈣水垢:
C.二氧化氮溶于水:
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O
B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓
D. 氯氣用于自來(lái)水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
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