【題目】已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42-結(jié)合H+的能力大于其電離產(chǎn)生H＋的能力。下列操作能使該溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）

A.加水B.加熱C.加消石灰D.加K2HPO4

【答案】A

【解析】

K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42-的水解大于電離；HPO42-的電離： ，HPO42-的一步水解： ；c(H3O＋)即為氫離子濃度。

A．加水，整體分析，溶液堿性減弱，則溶液中氫離子濃度增大，故A正確；

B．升高溫度，溶液中的電離、水解均為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，依舊水解大于電離，且堿性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．加消石灰，消石灰的主要成分為氫氧化鈣，則增大了 增大，故C錯(cuò)誤；

D．同離子效應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向進(jìn)行，依舊水解大于電離，堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像，回答下列問題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是________________；

(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是________________；

(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點(diǎn)）是_____________、______________。

（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯(cuò)誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2/L2，B點(diǎn)水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時(shí),若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：

已知信息：①、

②+HCl

（1）B的名稱_____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；A到B的反應(yīng)類型為______；D中含氧官能團(tuán)的名稱_____。

（3）請(qǐng)寫出形成N高分子化合物的方程式________。

（4）寫出由D和E反應(yīng)生成嗎氯貝胺的方程式_______。

（5）物質(zhì)I比C的相對(duì)原子質(zhì)量大14，符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

（6）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計(jì)以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機(jī)試劑任選），合成有機(jī)物的合成路線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度小于N點(diǎn)

C.若圖中a為1.2，則lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

D.曲線②代表的粒子是HA－

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