【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據下列速率—時間圖像,回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物質A的體積分數最大的時間段是________________;
(3)上述圖像中C的體積分數相等的時間段是________________;
(4)反應速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系________________
【答案】(1)t1 升高溫度 ;t3 使用催化劑 ;t4 減小壓強 ;
(2)t5-t6;(3)t2-t3,t3-t4;(4)t3-t4(5)K0〉K3=K5
【解析】
試題分析:(1)t1時,正逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,反應向逆反應方向移動,則應為升高溫度;t3時,正逆反應速率都增大,正逆反應速率相等,平衡不移動,應為加入催化劑;t4時,正逆反應速率都減小,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,由方程式計量數關系可知,應為減小壓強。
(2)t1~t2,t4~t5,反應向逆反應方向移動,隨著反應的進行,生成的A逐漸增多,A的體積分數逐漸增大,所以A的體積分數最大的時間段是t5-t6 ;
(3)根據上述分析,t2~t3,t3~t4,平衡不移動,C的體積分數相等,答案為t2-t3,t3-t4 ;
(4)根據改變的條件,t1時升高溫度反應速率增大,t3時加入催化劑反應速率增大,t4時減小壓強反應速率減小,所以反應速率最大的時間段是t3~t4;
(5)溫度不變,平衡常數不變,該反應為放熱反應,溫度升高,平衡常數減小, t1時升高溫度,平衡常數減小,t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系為K0〉K3=K5。
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【題目】下列反應不需要加熱就能進行的吸熱反應是( )
A.碳酸鈣分解
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.灼熱的炭與二氧化碳反應
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】一定條件下進行反應:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是( )
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH<0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器進行該反應,化學平衡常數不變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO,反應達到平衡前的速率:v(正)>v(逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉化率小于60%
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【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是
A、升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B、慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺
C、慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D、恒溫恒容時,充入少量惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺
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【題目】實驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。
(2)計算。配制該溶液需取NaOH晶體。
(3)稱量。
①天平調平后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:(1g以下用游碼):
②稱量過程中NaOH晶體應放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流,應注意;需要洗滌燒杯2~3次是為了 。
(6)定容、搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,貼好標簽,注明溶液名稱、濃度及配制的時間。
(8)下列操作使所配溶液濃度偏大的有(填字母,下同);無影響的有。
A.稱量時用生銹的砝碼 |
B.將NaOH放在紙上稱量 |
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉移到容量瓶中 |
D.往容量瓶轉移時有少量液體濺出 |
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥就用來配制溶液
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【題目】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗,測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等),下列分析推理正確的是
50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | 50mL鹽酸 | |
m(混合物) | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
(標況) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
A.鹽酸的物質的量濃度為5.0mol·L-1
B.根據表中數據計算出混合物中NaHCO3的物質的量分數為50%
C.9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分別為5.0g和4.2g
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應
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