【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

【答案】A

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，對(duì)于0.10molL﹣1的氨水，下列判斷正確的是

A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）c（OH﹣）變大

D.1L0.1molL﹣1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性_____________________________________；

（2）若C中為淀粉KI試紙，實(shí)驗(yàn)片刻后C中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______；寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI試紙實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后又變?yōu)闊o色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用___________藥品替代。若實(shí)驗(yàn)室暫時(shí)無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用__________________藥品替代。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下圖示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，能夠獲得可靠結(jié)論的是

X

Y

Z

結(jié)論

A

HCHO

新制Cu(OH)2

NaOH(aq)

驗(yàn)證甲醛的還原性

B

CH3Cl

AgNO3(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素

C

SO2

KMnO4(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

D

Cl2

淀粉KI(aq)

NaOH(aq)

驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________（選填下列字母編號(hào)）；

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa時(shí)，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。

(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。

（2）工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號(hào))。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

②CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，該反應(yīng)△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國家藥監(jiān)局曾發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑，苯丙醇胺(英文縮寫為PPA)的結(jié)構(gòu)簡式為ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有兩個(gè)官能團(tuán)，名稱是________基和________基。(請(qǐng)?zhí)顚憹h字)

（3）將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中有5種的結(jié)構(gòu)簡式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5種外，還有______種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出這幾種同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡式（不要求寫出—OH和—NH2連在同一個(gè)碳原子上的異構(gòu)體，苯基用Φ表示）_______________________________。

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【題目】甲、乙兩醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是( )

A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的

B.甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系：c(甲)=10c(乙)

C.用甲、乙分別中和含有等物質(zhì)的量的NaOH溶液， 兩者的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO42-結(jié)合H+的能力大于其電離產(chǎn)生H＋的能力。下列操作能使該溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）

A.加水B.加熱C.加消石灰D.加K2HPO4

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