2．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0
B．已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)為K，則2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)為2K
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

分析 A、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差；
B、化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方倍；
C、根據(jù)△G=△H-T•△S判斷；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：A、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)橄嗤瑴囟认�，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方倍，所以反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)為K，則2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)為K2，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)△G=△H-T•△S判斷，對(duì)于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度中等，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，學(xué)習(xí)中深刻理解相關(guān)概念，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，寫(xiě)出Fe2（SO4）3的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，F(xiàn)e3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度分別為：6mol/L，9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
O2（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1
C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開(kāi)始前A的物質(zhì)的量為3molD．5min時(shí)A的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為9的氧原子符號(hào)為16O
B．某元素的一種原子質(zhì)量數(shù)為X則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為X
C．H、D、T三種核素化學(xué)性質(zhì)不相同
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于反應(yīng)2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是（　　）
A．增大容器的容積B．升高體系的溫度C．移走部分CO2D．通入大量O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（　�。�
A．三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B．ng Cl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案