17．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打治療胃酸過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正確；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO3溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和、電子、電荷守恒等）等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問題：
（1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的電子式為：．
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑；
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．過量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．NaHCO3溶液中加入氫氧化鈉溶液：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
②鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中
③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈
④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬
⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng)．
A．①B．①⑥C．②③④D．①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．如圖圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．

（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{am}{3000}$mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4bm-am）×10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0
B．已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常數(shù)為K，則2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)為2K
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于各圖的敘述中正確的是（　　）
A．圖甲表示lmol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B．圖甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的圖象，得出結(jié)論：HA的酸性大于HB的酸性
D．圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按如圖組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：

（1）溶液A中一定不存在的離子為Fe3+、Fe2+、CO32-（填離子符號(hào)）．
（2）溶液A中加入（NH4）2CO3，生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進(jìn)從而生成Al（OH）3沉淀和CO2氣體．
（3）白色沉淀乙的成分為BaCO3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（4）為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示．據(jù)圖回答：
①溶液A中含有（填“含有”或“不含有”）NH4+
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol．L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol．L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.002mol．

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