【題目】為減少二氧化碳排放,我國科學(xué)家設(shè)計熔鹽電解池捕獲二氧化碳的裝置,如下圖所示。下列說法不正確的是
A.CO2過量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一
B.過程②中C2O52-在a極上發(fā)生了還原反應(yīng)
C.過程③中的反應(yīng)可表示為:CO2+O2-=CO32-
D.CO2最終轉(zhuǎn)化為C和O2
【答案】B
【解析】
由裝置圖可知,a極上,電極反應(yīng)有:4CO2+2O2-=2C2O52-,2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑,總的電極反應(yīng)為:2O2--4e-=O2↑;b極上,電極反應(yīng)有:CO2+O2-=CO32-,CO32-+4e-=C+3O2-,總的電極反應(yīng)為:CO2+4e-=C+2O2-;熔鹽電解池的總的化學(xué)方程式為:CO2C+O2,據(jù)此分析解答。
A.太陽短波輻射可以透過大氣射入地面,而地面增暖后放出的長波輻射卻被大氣中的二氧化碳等物質(zhì)所吸收,從而產(chǎn)生大氣變暖的效應(yīng),二氧化碳過量排放導(dǎo)致大氣中二氧化碳含量過高,溫度逐漸升高,形成“溫室效應(yīng)”,故A正確;
B.根據(jù)分析,過程②中,a極的電極反應(yīng)為:2C2O524e=4CO2↑+O2↑,該電極反應(yīng)為氧化反應(yīng),故B錯誤;
C.根據(jù)題中信息,可以推出過程③中的反應(yīng)可表示為:CO2+O2-=CO32-,故C正確;
D.根據(jù)分析,熔鹽電解池的總的化學(xué)方程式為:CO2C+O2,故D正確;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài)),甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖:
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能,有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗,CO(g)可認(rèn)為是催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
B. 71g氯氣通入足量的水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
C. 由D和18O所組成的水11g,所含的中子數(shù)為4NA
D. 1molBrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )。
A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒有共價鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如)中
C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物
D.由不同元素組成的含多個原子的分子中,只存在極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的( 。
A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1
B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.△H5<0,在相同條件下,2Br(g)的△H5′<△H5
D.△H7<0,且該過程形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A. 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D. 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F具有香味。
在有機(jī)物中,凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀;
(2)在催化劑作用下, —CHO被氧氣氧化為—COOH,即。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。
(1)B的化學(xué)式為_________,C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱)。
(3)C→D的化學(xué)方程式為______________。
(4)C + E→ F的化學(xué)方程式為 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定穩(wěn)定下,在容積不變的密閉容器中,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):,下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①
②
③
④混合氣的密度保持不變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
A.僅④B.僅④⑤
C.僅①④D.僅③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.氣體的質(zhì)量不再改變
B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵
D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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