【題目】將一包由Cu、和CuO組成的混合物均分成兩份：一份混合物在加熱條件下與充分反應(yīng)，將固體全部轉(zhuǎn)化成銅粉時(shí)固體質(zhì)量減少了；向另一份混合物中加入溶液恰好完全反應(yīng)生成和假設(shè)不產(chǎn)生其他還原產(chǎn)物，這些NO和標(biāo)準(zhǔn)狀況混合并通入足量水中，氣體全部被吸收生成。則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

將拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知；另一份中加入800mL硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為，且同時(shí)收集到NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為：，由可知，，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中，，由銅元素守恒可知，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸的濃度為：，選項(xiàng)B符合題意。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的操作，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶液中滴加溶液

產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合的能力比 強(qiáng)

B

蘸有濃氨水的玻璃捧靠近X

有白煙產(chǎn)生

X一定是濃鹽酸

C

向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許

產(chǎn)生白色沉淀

該試劑中一定含有

D

炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入溶液中

有白色沉淀產(chǎn)生

有和產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃ 時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃ 時(shí)：反應(yīng) I: 3N2H4(g)＝N2(g)＋4NH3(g) △Hl＝-32.9 kJ·molˉ1 反應(yīng)II: N2H4(g)＋H2(g)＝2NH3(g) △H2＝-41.8 kJ·molˉ1，下列說(shuō)法不正確的是

A.圖l所示過(guò)程①、②都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖2所示

C.斷開(kāi)3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量

D.200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝+50.7 kJ·molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如）中

C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物

D.由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子中，只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1) 銅與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________

(2) 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________________

(3) 碳與濃硝酸共熱反應(yīng)_________________________________________________________________

(4) 實(shí)驗(yàn)室制氯氣_______________________________________________________________________

(5) 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)___________________________________________________________________

(6) 氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______________________________________________________

(7) 少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)_________________________________________________

(8) 二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸_____________________________________________________________

(9) 鋅與稀硝酸反應(yīng)_____________________________________________________________________

(10) 氯酸鉀與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制氯氣____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (　　)

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA

B. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L

D. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙

B.若，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若，則氣體體積：甲乙

D.若，則分子數(shù)：甲乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知：i．高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水，20℃溶解度為111克；高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。

ii．高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

iii．高鐵酸根在水溶液中存在平衡：↑

(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，既可以對(duì)水殺菌消毒，又可以凈化水，其原理為________。

(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。

方法1：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

①“氧化”過(guò)程中的氧化劑為(填化學(xué)式)______________。

②寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的化學(xué)方程式為__________________。

③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶過(guò)濾。上述操作中溶解粗產(chǎn)品用稀KOH溶液，不用蒸餾水，根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋__________。

(4)方法2：電解法

我國(guó)化學(xué)工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖所示。

①Ni電極作________(填“陰”或“陽(yáng)”)極；

②Fe電極的電極反應(yīng)式：____________。

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