Question

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi₃O₈：              。
（2）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對可能含有的物質(zhì)，可通過            （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

Answer 1

（1）K₂O·Al₂O₃·6SiO₂
（2）①BaCO₃    AgCl     ②NaHCO₃、BaCl₂        KCl      焰色    C

試題分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O），所以KAlSi₃O₈可表示為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，（2）①FeCl₃溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl₃，K₂SO₄和BaCl₂會發(fā)生沉淀反應(yīng)K₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一種。向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，就不含有K₂SO₄。NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+ H₂O，Na₂CO₃+ BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl。過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，則該白色沉淀為氯化銀。 有白色沉淀A生成，則還是證明溶液中含有碳酸氫鈉和氯化鋇。氯離子可能是氯化鋇電離產(chǎn)生，也可能是KCl電離產(chǎn)生。因此不能確定是否含有KCl。鉀離子的檢驗(yàn)，可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，焰色反應(yīng)的操作步驟：④用稀鹽酸洗凈鉑絲，②置酒精燈火焰上灼燒，①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，④用稀鹽酸洗凈鉑絲，故正確選項(xiàng)為C。