僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;  (　　)。
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
目的
除去KCl中少量MnO2
用10 mol·L－1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸
用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體
除去乙烯中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器或裝置　
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯


 
C
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中所需的儀器、原理的分析能力。A項(xiàng)，MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、過(guò)濾的方法，應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗，A錯(cuò)；B項(xiàng)，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，B錯(cuò)；D項(xiàng)，二氧化硫和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過(guò)精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入                         試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)2溶液過(guò)量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在                ；簡(jiǎn)述過(guò)濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為                     。
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應(yīng)式：                         ；一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式                             、                                  。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是            (填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的SO42－過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是                                    。
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去                              。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：                                        。
(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時(shí)：                               ；
過(guò)濾時(shí)：                               ；
蒸發(fā)時(shí)：                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列混合物的分離方法不可行的是   (　　)。
A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離
C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離
D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C．在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)中，將等物質(zhì)的量的乙醇和苯酚置于試管中，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活潑性
D．抽濾完畢，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液。
②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)            （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：①蘸取待測(cè)液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)四支分別盛有無(wú)色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫紅色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+、無(wú)K+
D
滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中一定無(wú)NH4+
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案