海帶中碘元素的分離實(shí)驗(yàn)中,在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水,煮沸2~3 min,再過(guò)濾,得到濾液。煮沸的目的是
A.加快碘元素與水反應(yīng)的速率B.使溶液濃縮
C.使空氣中的氧氣更多地進(jìn)入溶液D.加速碘化物的溶解
D

試題分析:A、海帶中的碘元素與水不反應(yīng),錯(cuò)誤;B、煮沸后最終得到濾液,不是晶體,錯(cuò)誤;C、加熱反而會(huì)使氧氣逸出溶液,錯(cuò)誤;D、煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解,以使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液,正確,答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                               。
用電解法制取金屬鎂時(shí),需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí),能得到無(wú)水MgCl2,其原因是                                          。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟:                                        
(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中,在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時(shí):                               
過(guò)濾時(shí):                               ;
蒸發(fā)時(shí):                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C.在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)中,將等物質(zhì)的量的乙醇和苯酚置于試管中,再投入金屬鈉,從而可以比較出羥基氫的活潑性
D.抽濾完畢,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料,可制得液體聚合氯化鋁Alm(OH)nCl3m-n,生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表:

(1)操作I是              。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
(2)濾渣2為黑色,該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀,此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是                            。
(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
(5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),電極為惰性電極)。

①寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng):                                           。
②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理:                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)將復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式:KAlSi3O8              。
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將白色粉末加水溶解,得無(wú)色溶液。
②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過(guò)濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            
對(duì)可能含有的物質(zhì),可通過(guò)            (填實(shí)驗(yàn)名稱(chēng))進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有:①蘸取待測(cè)液;②置于酒精燈火焰上灼燒;③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察;④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體,以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下:

【實(shí)驗(yàn)裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1:將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷卻條件下緩緩滴入溴苯,微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,發(fā)生反應(yīng)②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3:分出油層,用水洗滌至中性,用無(wú)水CaCl2干燥。
步驟4:用裝置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱(chēng)是     ,反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是     。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾,實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接     ;采用這種蒸餾方式的原因是     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有     。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4:過(guò)濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢(shì)的原因可能為         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,他們認(rèn)為X不一定是Fe,因?yàn)榧訜釡囟炔煌、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。為探究X的成分,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(圖中①②表示試劑的加入順序)。

(1)操作Z是________。下列儀器中,在灼燒沉淀時(shí)必須用到的儀器名稱(chēng)是________;

(2)寫(xiě)出向溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________;
(3)通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為                             。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是       ,濾渣是      ;過(guò)濾操作②的濾液是          和         ,濾渣是        。 
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是                                
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是            。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱(chēng)量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為                 ;列式計(jì)算該成品的純度               。

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