在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多,如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等,分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(  )
A.FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干
B.除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥
C.分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾
D.除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾
C

試題分析: FeCl3溶液加熱蒸干容易發(fā)生大量的水解,生成氫氧化鐵雜質(zhì),故A錯(cuò)誤;單質(zhì)銅和CuO均能和硝酸反應(yīng),故不能用硝酸除去雜質(zhì)氧化銅,B錯(cuò)誤;NaNO3 可溶于水,而BaSO4難溶于水,所以用溶解過濾的方法可以分離該混合物,C正確;除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 應(yīng)該用Ba(OH)2 ,可以不帶入雜質(zhì),故D錯(cuò)誤;選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì),提純工藝流程如下:

已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

回答下列問題:
(1)溶解時(shí)通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可);生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  
(2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在                ;簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
(3)為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-,必須加入的試劑為                     。
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有                      
(5)室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液(裝置如圖),寫出Y電極反應(yīng)式:                         ;一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有         ,可能有           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在,調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C.在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)中,將等物質(zhì)的量的乙醇和苯酚置于試管中,再投入金屬鈉,從而可以比較出羥基氫的活潑性
D.抽濾完畢,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中濾紙上的固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式:KAlSi3O8              
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將白色粉末加水溶解,得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            
對(duì)可能含有的物質(zhì),可通過            (填實(shí)驗(yàn)名稱)進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有:①蘸取待測液;②置于酒精燈火焰上灼燒;③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察;④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體,以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下:

【實(shí)驗(yàn)裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1:將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷卻條件下緩緩滴入溴苯,微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,發(fā)生反應(yīng)②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3:分出油層,用水洗滌至中性,用無水CaCl2干燥。
步驟4:用裝置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ,反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是     
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾,實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接     ;采用這種蒸餾方式的原因是     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

欲將混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出來加以分離,加入試劑①Cl、赟O42 
③OH、蹸O2⑤CO32的正確順序是(  )
A.①②③④B.③⑤①②
C.②①③⑤D.①⑤③②

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有     。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
(3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。(寫出計(jì)算過程)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)四支分別盛有無色溶液的試管,進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
下層溶液顯紫紅色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)
火焰呈黃色
原溶液中有Na+、無K+
D
滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍(lán)
原溶液中一定無NH4+
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________。
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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