12．如表物質的分類組合正確的是（　　）
 ABCD
純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬
混合物水煤氣福爾馬林冰水混合物漂白粉
弱電解質氨水氟化氫氨水
非電解質干冰乙醇三氧化硫氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是同種物質組成的物質，含有一種分子，混合物是不同物質組成的物質，含多種分子，水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，依據(jù)概念實質分析選項物質組成和所屬類別；

解答 解：A．純硫酸是一種物質組成為純凈物，水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣體屬于混合物，氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，干冰為二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質，故A錯誤；
B．冰醋酸是一種物質組成為純凈物，福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物，氟化氫水溶液中部分電離屬于弱電解質，乙醇水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物屬于非電解質，故B正確；
C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，冰水混合物是一種物質水組成屬于純凈物，氨本身不能電離出離子屬于非電解質，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質，故C錯誤；
D．膽礬是硫酸銅晶體與純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水是弱電解質，氯氣是單質不是非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質分類方法、物質組成和名稱等知識，注意概念實質的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO-數(shù)目等于0.1NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含碳微�？倲�(shù)一定為0.1NA
D．1 L 0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．煤的干餾產物甲苯通過下列轉化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含三個六元環(huán)的酯類化合物G．

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2$\stackrel{[O]}{→}$焦油狀的負雜物質；C6H5-NO2$\stackrel{Fe，HCl}{→}$C6H5-NH2
Ⅱ．
請回答：
（1）A中官能團的名稱是硝基．
（2）C→D的反應類型為縮聚反應．
（3）寫出F→G的化學方程式．
（4）X是下列試劑中的一種，其中X是②（填編號），選擇的理由是防止氨基被氧化．
①Fe和HCl   ②KMnO4酸性溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水電離產生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉化關系：

（1）A→B的反應類型氧化反應；
（2）F的結構簡式；
（3）寫出B→C的化學反應的方程式；
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體有20種（不考慮立體異構）；
Ⅰ含結構
Ⅱ屬于酯類化合物
Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應．
寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應條件．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，導電性最差的是（　�。�
A．熔融氫氧化鈉B．石墨棒C．鹽酸溶液D．固態(tài)氫氧化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移動，減少氯氣溶解；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3（填化學式）和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，解釋其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中的CO32-較大時，BaSO4會部分轉化為BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+，會在陽極產生難溶于水的NCl3，寫出該電極反應式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

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