6．06年9月25日正式結(jié)束的西藏薩迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清時期的各類文物900余件．在考古工作中用的較多的是13C和15N的分析方法．下列關(guān)于13C和15N的敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N具有相同的中子數(shù)
B．0.012kg 13C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)
C．等物質(zhì)的量的13C17O和15N2，兩氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)和質(zhì)量
D．13C、15N和C60、N70互為同位素

分析 A、13C與15N的中子數(shù)分別為7和8；
B、0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)；
C、13C17O、15N2的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同；
D、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素

解答 解：A、13C與15N的中子數(shù)不相同，分別為7和8，故A錯誤；
B、0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；
C、13C17O、15N2的質(zhì)量數(shù)相同均為30，質(zhì)子數(shù)相同均為14，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，質(zhì)量也相同，故C正確；
D、13C與15N質(zhì)子數(shù)不相同，不是同位素，C60和N70是單質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同位素、同素異形體、原子的構(gòu)成等知識，題目難度不大，注意把握同位素的概念以及原子的構(gòu)成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A加熱蒸干TiCl4溶液產(chǎn)生大量固體固體成分為TiCl4
B用雙氧水滴定KI淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)
C將K3[Fe（CN）6]溶液滴加到某溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+
D將SO2通入石蕊溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移動，減少氯氣溶解；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，解釋其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中的CO32-較大時，BaSO4會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+，會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3，寫出該電極反應(yīng)式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水
（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
（4）C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同
B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙
D．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O
B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O
F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推測X的化學(xué)式為NaHCO3，雙氧水的電子式為．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O． 方程式中e：f的值為
B（填選項(xiàng)標(biāo)號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$         C．2  D．不能確定
③用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，則電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫化氫（H2S）的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）羰基硫（COS）可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．H2S和CO混合加熱可制得羰基硫，反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
①羰基硫的電子式為其含有的共價(jià)鍵類型是極性共價(jià)鍵．
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是ac．
a．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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