【題目】用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是( 。
A.由圖中信息,可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高,Co2+的催化效果更好
B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,1molH2O2將NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol
C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍,不能使溶液pH=(a-1)
D.已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4
【答案】A
【解析】
A.由圖可知微波水熱法對應(yīng)的H2O2溶液的相對初始速率大,則催化劑活性更高,Co2+的催化效果更好,故A錯誤;
B.H2O2將NH3氧化為N2,N元素的化合價升高,則O元素的化合價由-1價降低為-2價,則1mol H2O2將NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×[(-1)-(-2)]=2mol,故B正確;
C.0.1moL/L氨水溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍,pH減小,且稀釋促進一水合氨的電離,則溶液的pH>a-1,故C正確;
D.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),n(CO2)=n(CoCO3)==0.03mol,則氧化物中含n(O)==0.04mol,n(Co):n(O)=3:4,所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4,故D正確;
故答案為A。
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【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中,正確的是
A. 圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系: B>A>D
B. 100℃,向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水,溶液中 c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小,充分反應(yīng)后,溶液到達B點
C. 溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,可從A點變化到C點
D. 加熱濃縮A點所示溶液,可從A點變化到B點
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【題目】研究苯酚與 FeCl3 溶液的顯色反應(yīng),實驗如下:
下列說法不正確的是( )
A.苯酚屬于弱酸,電離方程式為+H+
B.向試管②中滴加硫酸至過量,溶液顏色變?yōu)闇\黃色
C.對比①③中的現(xiàn)象說明,滴加稀硫酸后,c(Fe3+)變小
D.對比①②、①④中的現(xiàn)象,說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____ (填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下:
①A的化學(xué)式是________,A在____口產(chǎn)生。
②m為____ (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因:________
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____。
②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是____。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量前者____ (填“>”“<”或“=”)后者。
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【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:
Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______(填化學(xué)式);
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______,若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______(任寫一條);
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe3+)=0.008molL-1、c(Mn2+)=0.01molL-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______;
(6)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為72g,則Be的產(chǎn)率是______。
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【題目】由SO2和O2制備SO3(熔點16.8℃,沸點44.8℃)的模擬裝置如下圖所示)(加熱和夾持裝置省略):
下列說法正確的是
A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液
B. 實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2
C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑
D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2
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【題目】25℃時,H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=____________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,正確的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c()
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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