【題目】研究苯酚與 FeCl3 溶液的顯色反應(yīng)，實驗如下：

下列說法不正確的是( )

A.苯酚屬于弱酸，電離方程式為+H+

B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)

【答案】C

【解析】

A．苯酚是一元弱酸，發(fā)生電離平衡：+H+，故A正確；

B．試管②中是在堿性條件下發(fā)生了顯色反應(yīng)，向其中滴加硫酸至過量，相當(dāng)于進(jìn)行了①至③過程，溶液呈淺黃色，故B正確；

C．根據(jù)離子方程式： ，滴加稀硫酸后，溶液從紫色變?yōu)辄S色，c(Fe3+)變大，故C錯誤；

D．①②、①④實驗中都加入了氫氧化鈉，都生成了， 紫色物質(zhì)的生成與溶液中的c()有關(guān)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有和兩種氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為℃，沸點為℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為。

Ⅱ.制備與分離：

(1)實驗加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是__________。

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。

(3)F中與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅲ.測量與計算：反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重和，將D中的液體溶于水，配成溶液，取該溶液，調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現(xiàn)象是溶液由___________色變?yōu)?/span>_______色。

(5)D裝置收集到的的物質(zhì)的量為____________。

Ⅳ.結(jié)論：

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。

(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。

(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。

計算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點

C. 上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D. 滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化

d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）

A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。下列說法不正確的是（　�。�

A.由圖中信息，可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高，Co2+的催化效果更好

B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，1molH2O2將NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol

C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

D.已知煅燒CoCO3時，溫度不同，產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3，得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g，CO2的體積為0.672L（標(biāo)況下），則此時所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液，按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱，當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。

請回答下列問題：

(1)寫出①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

(2)加入濃硫酸的目的是___________。

(3)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________。

(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______，原因是____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案