【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,正確的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c()
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)
【答案】B
【解析】
A、0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合的溶液,得到等濃度的氯化銨、一水合氨、氯化鈉的混合液,溶液呈堿性,所以溶液中的離子濃度的大小關(guān)系是c(Cl-)> >c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤;
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根據(jù)物料守恒,可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(),正確;
C、因?yàn)樗帷A的強(qiáng)弱未知,所以混合后溶液的酸堿性不能確定,錯(cuò)誤;
D、根據(jù)質(zhì)子守恒,應(yīng)有c(OH-)=c(H+)-c(A2-)+ c(H2A),則c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化)。
計(jì)算:
(1)混合溶液的pH。
(2)混合后溶液中的Ag+濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))。如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.由圖中信息,可知常規(guī)水熱法制取的催化劑活性更高,Co2+的催化效果更好
B.微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,1molH2O2將NH3氧化為N2轉(zhuǎn)移電子為2mol
C.常溫下0.1moL/L氨水溶液的pH=a,將溶液稀釋到原體積的10倍,不能使溶液pH=(a-1)
D.已知煅燒CoCO3時(shí),溫度不同,產(chǎn)物不同。在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質(zhì)量2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)況下),則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為Co3O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,有濃度均為的下列四種溶液:
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號(hào))
(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________,的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))
(3)向③中通入少量氨氣,此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說(shuō)法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:=1012
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)
C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2 g無(wú)水醋酸鈉,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液,按圖示裝置連接。用酒精燈對(duì)試管①加熱,當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(2)加入濃硫酸的目的是___________。
(3)試管②中觀察到的現(xiàn)象是__________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是_______,原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸,混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過(guò)程中的體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 25℃時(shí),H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6
B. 水的電離程度:N>M>P
C. 隨著鹽酸的不斷滴入,最終溶液的pH小于2
D. P點(diǎn)時(shí)溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C. 若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大
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