【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯誤的是(
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH42Fe(SO42是否被氧化
D.常溫下,(NH42Fe(SO42比FeSO4易溶于水

【答案】D
【解析】解:A.堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3+ , Fe3+ , 能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑,故A正確; B.NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,所以為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行,故B正確;
C.KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象,(NH42Fe(SO42若被氧化則生成Fe3+ , KSCN溶液遇Fe3+溶液變紅,故C正確;
D.(NH42Fe(SO42在水中的溶解度比FeSO4的小,所以FeSO4才能與(NH42SO4反應(yīng)生成(NH42Fe(SO42 , 故D錯誤;
故選D.
A.根據(jù)Fe3+能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性,可用作凈水劑;
B.根據(jù)NH4HCO3不穩(wěn)定,受熱易分解;
C.KSCN溶液遇Fe2+溶液無現(xiàn)象,遇Fe3+溶液變紅;
D.根據(jù)溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應(yīng)式為負極反應(yīng):C6Li-xe==C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)

(1)鋰電池放電時電池的反應(yīng)式為_____________________________。

(2)該電池工作時,Li+________(填“正極”或“負極”)遷移。

(3)假設(shè)放電過程中消耗負極材料5.6g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

科學(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電,可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。

(4)已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化,則b=______。

(5)若該氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為酸性溶液,電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應(yīng)為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________(用離子方程式表示);

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。

(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,寫出計算過程_____。

(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號)。

A.降低溫度 B.增大壓強

C.延長反應(yīng)時間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

(4)已知: CuCl Cu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2K2;

①反應(yīng)Cu++2ClCuCl2的平衡常數(shù)K________________(用K1K2表示)。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無機鹽除結(jié)晶水外,還含兩種陽離子和一種陰離子,摩爾質(zhì)量為392 g·mol1,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:

請回答:

(1)X的化學(xué)式為_______________。

(2)生成紅褐色沉淀A的反應(yīng)方程式____________________________________________。

(3)檢驗X溶液中金屬陽離子的方法為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

____________________________:反應(yīng)類型是______________;

____________________________;反應(yīng)類型是______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的新概念及要求,理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是(  )

A. 分解反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用如圖裝置的是( )

①濃氨水和固體NaOH制NH3 ②大理石和稀鹽酸制CO2

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2 ⑥鋅粒和稀硫酸制H2

A. ②③ B. ①⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得諾貝爾獎。已知青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)

B. 青嵩素在酸或堿催化條件下可以水解

C. 青蒿素分子含三種官能團,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,受熱不易分解

D. 青蒿素難溶于水,可采用有機溶劑萃取后蒸餾提取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f 在元素周期表的位置是;g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)在z、d、e、f 四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為(用 化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是:
(3)由x和z元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式
(4)由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽,其水溶液顯酸性,用離子方程式解釋其原因
(5)已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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