【題目】氯化亞銅(CuCl)難溶于水,常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。

(1)向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時(shí)pH降低的原因是________________________(用離子方程式表示);

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。

(2)CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl=2CuCl K=5.85×106,向0.01 molL-1的CuCl2溶液中加入足量的銅,___(填“能”或“不能”)生成CuCl,寫出計(jì)算過程_____。

(3)使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有____(填標(biāo)號(hào))。

A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D.把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

(4)已知: CuCl Cu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2K2;

①反應(yīng)Cu++2ClCuCl2的平衡常數(shù)K________________(用K1、K2表示)。

②用平衡移動(dòng)原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

【答案】 2Cu2++2Cl+SO32+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+ SO2 Qc==2.5×105<K AB cCl)增大,CuCl+ClCuCl2平衡正向移動(dòng),CuCl溶解

【解析】1CuSO4NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Cu2++2Cl+SO32+H2O=2CuCl↓+SO42+2H+,隨反應(yīng)進(jìn)行,氫離子濃度增大,pH變小;②繼續(xù)加入亞硫酸鈉溶液,消耗氫離子,產(chǎn)生二氧化硫氣體,pH值增大;20.01 molL1CuCl2溶液中加入足量的銅,假設(shè)CuCl2全部反應(yīng),則Qc=1/c(Cu2+)c2(Cl)= =2.5×105<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,能生成CuCl

(3)因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A正確;增大壓強(qiáng),平衡向正向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,B正確;達(dá)到平衡后延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,僅增大產(chǎn)率,C錯(cuò)誤;把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中,增大反應(yīng)速率,不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率,D錯(cuò)誤;故選AB。4反應(yīng)Cu++2ClCuCl2,可以看成①CuCl Cu++Cl、②CuCl+Cl-CuCl2之差,即②-①,則此反應(yīng)平衡常數(shù)K;cCl)增大,CuCl+ClCuCl2平衡正向移動(dòng),CuCl溶解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題:
(1)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為
(2)將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類是化學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是()

A.化合物:干冰、明礬、燒堿B.同位素:石墨、C60、金剛石

C.混合物:漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸D.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、甲烷

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【題目】某溶液中含有Na+、CO32、HCO3、SO32Cl,在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是

A. Na+、CO32 B. Cl C. CO32Cl D. HCO3、SO32

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【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣

D. 氯氣有毒,不能用于藥物的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家模擬足貝類足絲蛋白的功能,合成了一種對(duì)云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)──化合物I,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為___________________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

(3)由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為________________,由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

(5)I的分子式為_____________________。

(6)X是I的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種:Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解,所加試劑均足量):

下列說法正確的是

A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32

B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種

C. 取少量X溶液,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+

D. X溶液中一定含有Cl,且c(Cl)≥0.1mol·L1

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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說法錯(cuò)誤的是(
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH42Fe(SO42是否被氧化
D.常溫下,(NH42Fe(SO42比FeSO4易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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