【題目】隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f 在元素周期表的位置是;g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 .
(2)在z、d、e、f 四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>(用 化學(xué)式表示,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是: .
(3)由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式 .
(4)由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽,其水溶液顯酸性,用離子方程式解釋其原因 .
(5)已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)第三周期ⅢA族;
(2)r(N3﹣)>r(O2﹣)>r(Na+)>r(Al3+);HClO4
(3)
(4)NH4++H2O?NH3·H2O+H+
(5)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ?mol﹣1
【解析】解:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族;S2﹣離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,所以答案是:第三周期ⅢA族; ;(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(N3﹣)>r(O2﹣)>r(Na+)>r(Al3+);非金屬性S<Cl,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4 , 所以答案是:r(N3﹣)>r(O2﹣)>r(Na+)>r(Al3+);HClO4;(3)由H和N元素組成一種四原子共價(jià)化合物為NH3 , 電子式為: ,所以答案是: ;(4)由H、N、Cl三種元素構(gòu)成的鹽,其水溶液顯酸性,該鹽為NH4Cl,銨根離子水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+ , 溶液呈酸性,所以答案是:NH4++H2ONH3·H2O+H+;(5)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,反應(yīng)方程式為:2Na+O2 Na2O2 , 2mol鈉反應(yīng)放出放出的熱量為255.5kJ×2=511kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJmol﹣1 , 所以答案是:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJmol﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。
(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。
①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。
②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。
③已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p總的代數(shù)式表示)。
(3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí),B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說(shuō)法正確的是
A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過(guò)程中,c電極表面先有紅色物質(zhì)析出,b電極有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL,則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中Cl-、Br-、I- 三者物質(zhì)的量之比是1∶2∶3,通入一定量的Cl2 ,當(dāng)反應(yīng)完成后,該比值變?yōu)?/span>3∶2∶1,則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 1∶3 D. 1∶6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)? 猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含(填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含所致.
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是正確的. 供選用的試劑:a、酚酞試液 b、CCl4 c、無(wú)水酒精 d、KSCN溶液.
請(qǐng)你在表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到得現(xiàn)象.
選用試劑(填序號(hào)) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(3)結(jié)論 氧化性:Br2>Fe3+ . 故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 .
(4)實(shí)驗(yàn)后的思考 ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是 .
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有 的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2 , 則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)A~K有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為氣體單質(zhì),試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出):
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D是 , G是;
(2)寫(xiě)出“C→F”反應(yīng)的離子方程式;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)“F→G”的離子方程式;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)“I→J”的離子方程式;
(5)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀(guān)察到的現(xiàn)象是;寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
(6)向200mL 3mol/L溶液J中加入60g鐵、銅混合物(鐵和銅的物質(zhì)的量比為1:1),充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入足量的氨氣,充分反應(yīng)后再過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒,灼燒后得到固體的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說(shuō)法正確的是( )
A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3
B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023
C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8
D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵
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