【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-CrO,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?/span>

A.Cl-Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

【答案】C

【解析】

析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L;

AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L;

Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L

c(Ag+)越小,則越先生成沉淀,所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?/span>Br-、Cl-、CrO;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說法不正確的是 ( )

A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大,則電流強(qiáng)度越大

B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y

C.檢測(cè)結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵和銅混合物加入到足量的稀硝酸中,待金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有后,向反應(yīng)后的溶液中加溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加,下列敘述正確的是

A.上述反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),產(chǎn)生的NO氣體的體積為

D.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積大于300mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液:①NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4NO3NH4HCO3,c(NH)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)反應(yīng)1中的化學(xué)方程式有2NaOHSiO2→Na2SiO3H2O以及___________;

2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______,反應(yīng)2的離子方程式為________(氣體A過量);

3E可作為建筑材料,化合物C是濃硫酸,請(qǐng)寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式______

4)電解制鋁以石墨為電極,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)25 ℃100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí),CaCO3Ksp=2.8×10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g

方案:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________。

(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是________,在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是_______。

(4)方案中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______(偏高偏低”)。

(5)若操作正確,結(jié)果為m1m2,試分析原因是___________。

(6)25.00 mL上述溶液,用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度,已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)測(cè)定乙醇的分子式是,由于有機(jī)化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測(cè)乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一:

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn),F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,甲、乙、丙三名學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~200mL),供量氣用;乙管可上下移動(dòng),以調(diào)節(jié)液面高低。

1)學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);

乙醇的物質(zhì)的量

氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

0.01mol

0.112L

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷,乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為___________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”),原因是_______________

2)學(xué)生乙認(rèn)為:為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面讀數(shù)的過程中,應(yīng)注意___________________(填序號(hào))。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)離子化合物的敘述正確的是(

離子化合物一定是含有離子鍵的化合物

離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成

離子化合物熔點(diǎn)高,加熱一定難分解

化合物在液態(tài)時(shí)導(dǎo)電的是離子化合物,不導(dǎo)電的是共價(jià)化物

A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③

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