【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案:

方案:取25.00 mL上述溶液,加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g。

方案:取25.00 mL上述溶液,加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g。

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________。

(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是________,在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是_______

(4)方案中,若濾液渾濁,將導(dǎo)致測定結(jié)果_______(偏高偏低”)。

(5)若操作正確,結(jié)果為m1m2,試分析原因是___________。

(6)25.00 mL上述溶液,用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度,已知酸性條件下,KMnO4通常被還原為Mn2+,滴定達到終點時的現(xiàn)象為____________。

【答案】膠頭滴管 250 mL容量瓶 2Na2SO3O2=2Na2SO4 使 充分轉(zhuǎn)化為氣體 靜置,在上層清液中再滴入氯化鋇溶液,觀察是否繼續(xù)有沉淀生成 偏高 方案中鹽酸提供的HBa(NO3)2提供的 形成稀HNO3,將一部分氧化成,導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液由無色剛好變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色

【解析】

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,用到的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、天平、250 mL容量瓶;

(2)Na2SO3固體氧化變質(zhì)生成Na2SO4;

(3)根據(jù)BaSO4是不溶于酸的固體物質(zhì),而BaSO3不溶于水,但能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體逸出;完全沉淀時,上層清液沒有,再加入氯化鋇溶液也不會有沉淀生成;

(4)方案I中,若濾液渾濁,說明濾液中含有硫酸鋇,導(dǎo)致沉淀硫酸鋇的質(zhì)量偏小,計算出的樣品中硫酸鈉的質(zhì)量偏小;

(5)酸性條件下,H+、氧化為,導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大;

(6)根據(jù)KMnO4溶液顯紫色,反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+水溶液顯無色來判斷滴定終點。

(1)用天平稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì),要用到天平、藥匙,在燒杯中溶解藥品,并用玻璃棒不斷攪拌,將冷卻后的溶液用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中,再加水定容,當(dāng)液面至離刻度線12 cm處,改用膠頭滴管定容,故缺少的儀器是250 mL容量瓶、膠頭滴管;

(2)Na2SO3具有還原性,容易被氧氣氧化產(chǎn)生Na2SO4,反應(yīng)方程式為:2Na2SO3O2=2Na2SO4

(3)方案I是利用生成的BaSO4沉淀計算樣品中Na2SO4的質(zhì)量,然后再計算Na2SO3的純度,但Na2SO3也會與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀,而影響BaSO4質(zhì)量的測定,因此需要除去Na2SO3,加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,目的是:使與鹽酸充分轉(zhuǎn)化為SO2氣體。在過濾前,需要檢驗是否沉淀完全,其操作是:靜置,向上層清液中再滴入BaCl2溶液,觀察是否繼續(xù)有沉淀生成。若有沉淀生成,說明沒有沉淀完全,若無沉淀生成,證明沉淀完全;

(4)方案I中,若濾液渾濁,說明濾液中含有BaSO4,導(dǎo)致沉淀BaSO4的質(zhì)量偏小,由此計算出的樣品中Na2SO4的質(zhì)量偏小,則計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏高;

(5)方案II中鹽酸提供H+,Ba(NO3)2提供 ,形成稀HNO3,能夠?qū)⒁徊糠?/span>氧化成,導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大,所以m1m2

(6)酸性KMnO4溶液具有強的氧化性,Na2SO3具有還原性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),KMnO4溶液被還原變?yōu)闊o色的Mn2+,Na2SO3被氧化為Na2SO4,使KMnO4溶液由紫色變?yōu)闊o色。因此當(dāng)溶液中Na2SO3完全被氧化變?yōu)?/span>Na2SO4時,再滴加的KMnO4溶液不能發(fā)生反應(yīng),此時溶液的紫色不再褪去,故滴定終點的判斷方法是:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色,說明達到了滴定終點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最小;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;CB同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、EF、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色;且D、G的原子序數(shù)相差10;E元素有多種化合價,它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E、F的電子數(shù)相差1。

請回答下列問題:

1)基態(tài)E原子的價電子排布式為___

2)與BC分子互為等電子體的離子為___ (填化學(xué)式,任寫一種)

3)在液態(tài)非極性分子B6A6中,B原子采取的雜化方式為___。

4)元素C的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___。

5F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為___

6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①金屬G的晶胞中,測得晶胞中G原子的半徑為apm,則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達式即可,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。

②金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

G

746

1958

906

1733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2),其主要原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】gNagAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為下列說法正確的是

A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

B.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等

C.所得溶液中的物質(zhì)的量之比為21

D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-CrO,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-CrO、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達到平衡后(  )

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干種離子組成,取溶液進行如下連續(xù)實驗:

(1)氣體A的成分是_______(填電子式),氣體B的成分是_______(填結(jié)構(gòu)式)

(2)X溶液中一定不存在的離子是______________。

(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式:________________

(4)寫出步驟②中形成白色沉淀的離子方程式:________________。

(5)通過上述實驗,溶液X中不能確定是否存在的離子是______________;只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在,該方法是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  )

A. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】激素類藥物己烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列敘述正確的是

A.1mol己烯雌酚可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C.己烯雌酚苯環(huán)上的一氯代物有兩種(不包括順反異構(gòu))

D.1mol己烯雌酚完全燃燒能生成18molCO21molH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:溴苯的沸點為156℃,苯的沸點為80℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯并驗證反應(yīng)類型的實驗裝置如圖:

按以下要求回答問題:

(1)冷凝管的進水口為______(“A”“B”);冷凝管的作用:__________。

(2)d中盛放的試劑是_____________

(3)有同學(xué)認(rèn)為苯與溴的反應(yīng)為加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),請根據(jù)該實驗裝置特點和實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)的類型。

①反應(yīng)類型:_______________(加成反應(yīng)取代反應(yīng)”);

②敘述得出這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象:____________________________________

(4)分離提純:

①反應(yīng)后a瓶中的溴苯中因溶有溴而顯褐色,提純溴苯的過程中,除去溴苯中的溴可加入___________溶液,振蕩,再通過____________(填分離方法)分離提純;

②苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對二溴苯(沸點220)和鄰二溴苯(沸點224℃,因此最后再經(jīng)____________(填分離方法)即可得到較純凈的溴苯,該過程中為了受熱均勻和易于控制溫度,可采用_____________(水浴油浴”)加熱。

(5)檢驗鑒別:充分反應(yīng)后,三頸燒瓶中的粗產(chǎn)品經(jīng)水洗、分液后得到水洗液,為驗證水洗液中是否存在Fe3+不能選用的試劑是_________(填字母)

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.苯酚溶液

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