【題目】下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大,則電流強(qiáng)度越大
B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y
C.檢測(cè)結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大
D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
【答案】C
【解析】
A、該圖為酒精燃料電池,該儀器工作時(shí)酒精濃度越大,則單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多,電流強(qiáng)度越大,正確;
B、燃料電池中通入燃料的一極發(fā)生氧化反應(yīng)作原電池的負(fù)極,所以X是負(fù)極,Y是正極,電子從外電路的負(fù)極流向正極,正確;
C、酒精發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和氫離子,所以X極區(qū)的氫離子濃度增大,pH減小,錯(cuò)誤;
D、燃料電池的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水,所以電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O,正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用食用油進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以下是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)操作 | 將食用油滴入水中 | 向食用油中滴加溴水 | 將少量食用油與純堿(主要成分是)溶液混合加熱 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 食用油浮在水面上 | 溴水褪色 | 分層現(xiàn)象消失 |
下列關(guān)于食用油的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是( )
A.食用油的密度比水小
B.食用油中含碳碳不飽和鍵
C.食用油在堿性條件下會(huì)水解生成可溶于水的物質(zhì)
D.食用油是一種有機(jī)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱,銅絲表面生成黑色的___,再迅速把銅絲插入成盛有乙醇的試管中,看到銅絲表面___,反復(fù)多次,試管中有帶___氣味的___生成;所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)中乙醇被___(填“氧化”或“還原”),銅絲的作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加,試回答:
(1)電源電極X名稱(chēng)為______。
(2)電解池中溶液pH變化選填“增大”、“減小”、“不變”:C池______。
(3)B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。
(4)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑最;B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素,元素D的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色;且D、G的原子序數(shù)相差10;E元素有多種化合價(jià),它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色,且E、F的電子數(shù)相差1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)與BC分子互為等電子體的離子為___ (填化學(xué)式,任寫(xiě)一種)。
(3)在液態(tài)非極性分子B6A6中,B原子采取的雜化方式為___。
(4)元素C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡(jiǎn)單氫化物都高的原因是___。
(5)F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為___。
(6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①金屬G的晶胞中,測(cè)得晶胞中G原子的半徑為apm,則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達(dá)式即可,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值),D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。
②金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
G | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2),其主要原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.和中含有的中子數(shù)均為
B.常溫常壓下,含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為
C.常溫下,的氨水中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為
D.一定條件下,足量氧氣通過(guò)Na單質(zhì)后,若固體增重,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?/span> )
A.Cl-、Br-、CrO
B.CrO、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO
D.Br-、CrO、Cl-
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