【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Na3N的電子式為______________________,該化合物是通過________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式是_________________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。
【答案】 離子 2 、 復(fù)分解 r(Na+)<r(N3-)
【解析】(1)Na3N的電子式為;Na3N是由Na+和N3-構(gòu)成的離子化合物,該化合物是通過離子鍵形成的;(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na3N+3HCl=3NaCl+NH3↑,NH3+HCl=NH4Cl,即Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,其電子式分別為:、;(3)Na3N與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨水,屬于復(fù)分解反應(yīng);(4) 在Na3N中,Na+與N3-具有相同的核外電子排布,但Na+的核電荷數(shù)比N3-大,對(duì)電子吸引力大,因此離子半徑r(Na+)<r(N3-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為GeS2,雜質(zhì)不反應(yīng))制取Ge,其工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)開始將精硫鍺礦粉碎的目的是______。
(2)高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為______。
(3)熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)在沉鍺過程中,當(dāng)溫度為90℃,pH為14時(shí),加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對(duì)沉鍺的影響如表所示,選擇最佳加料量為______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______。
編號(hào) | 加料量(CaCl2/Ge) | 母液體積 (mL) | 過濾后液含鍺(mg/L) | 過濾后液 pH | 鍺沉淀率(%) |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
(5)某溫度時(shí),沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是______。
a.n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等
b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn)
c.q點(diǎn)無CaGeO3沉淀生成
d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn)
(6)CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判斷理由是______(通過計(jì)算比較)。(25℃時(shí),H2GeO3的Ka1=1.7×10-9,Ka2=1.9×10-13。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng) 回答下列問題:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:________;________。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列問題。
(3)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
(4)應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L-1,原因可能是_________。
A.使用濾紙稱量 NaOH 固體 B.容量瓶中原來存有少量水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出 F.轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示,且實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g。則下列說法中不正確的是( )
A. A室中混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍
C. A室中混合氣體中H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到室溫后,最終活塞恰好停留在3刻度處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,該反應(yīng)是______反應(yīng)(填放熱[或吸熱)。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。
(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________;
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。
(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
a.v(A)= 2v(B)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2v逆(A)= v正(B)
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(6)在密閉容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),發(fā)生上述反應(yīng),
當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。
A.降低溫度B.加入催化劑(正)C.增大容器體積
Ⅲ.(7)為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2NO3溶液
E.CuSO4粉末
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 室溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為5×10-3NA
B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)均是3NA
C. 1 mol FeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí),若有0.5mol Fe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
D. 0.4mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一種固體離子導(dǎo)體電池與濕潤KI試紙AB連接,Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移,空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成I2,Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是( )
A. 試紙B端發(fā)生氧化反應(yīng) B. Ag+從石墨電極移向銀電極
C. 試紙A端發(fā)生反應(yīng):2I--2e-=I2 D. 若該電池轉(zhuǎn)移1mol電子,則濾紙上生成8gO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是( )
A. BF3為三角錐形分子
B. NH的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
C. CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵
D. CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σ鍵
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