【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在一恒容的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】①用不同物質的反應速率表示達到平衡,反應方向是一正一逆,且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,生成氧氣,反應向正反應方向進行,生成NO2反應方向向逆反應方向進行,且兩者比值等于化學計量數(shù)之比,①能表示反應達到平衡,故①正確;②根據(jù)①的分析,②不能說明反應達到平衡,故②錯誤;③任何時刻三者速率之比等于2:2:1,③不能說明反應達到平衡,故③錯誤;④NO2紅棕色氣體,其余為無色氣體,因此當氣體顏色不再改變,說明反應達到平衡,故④正確;⑤根據(jù)ρ=m/V,組分都是氣體,則氣體質量不變,是恒容容器,氣體體積不變,因此密度任何時刻都相等,即密度不變,不能作為達到平衡的標志,故⑤錯誤;⑥根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質量不變,向正反應方向進行,氣體物質的量增大,因此當氣體平均摩爾質量不變時,說明反應達到平衡,故⑥正確;⑦因為反應前后氣體系數(shù)之和不相等,因此當壓強不再改變,說明反應達到平衡,故⑦正確;綜上所述,選項A正確。
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【題目】已知: 下列說法不正確的是
A. M、N和W均能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應
B. M不能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色
C. M與足量的H2反應后的產(chǎn)物的一氯代物有4種
D. W的所有碳原子不可能在同一平面上
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【題目】在標準狀況下,一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L,如果二氧化碳的質量為2.2g,則一氧化碳的質量為( )
A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
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【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式為______________________,該化合物是通過________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽,其電子式是_________________。
(3)Na3N與水的反應屬于________反應。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 25℃,兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應 | 前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應更加劇烈 | 其他條件相同時,反應物濃度越大,反應速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體 | 產(chǎn)生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產(chǎn)生白色沉淀 | 蛋白質均發(fā)生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性:稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質S。
(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol。在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2 和液態(tài)水。反應的熱化學方程式為______________。(△H用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示:
①分析可知X為_______________(寫化學式),0~t1時間段的反應溫度為_______________,0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________;
②總反應的化學方程式為___________________________________________;
(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L SO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。
①該反應的ΔH______0(填“>”或“<”);
②700℃的平衡常數(shù)為_____________________;
(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為___________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為___________。(已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8)
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【題目】一定溫度下,A、B、C三個容器中均進行同一個反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =- Q kJ·mol-1,在相同的時間段內(nèi),測得如下數(shù)據(jù):
容器 | A | B | C |
反應速率/mol·L-1·min-1 | v(H2) = 3 | v(N2) = 3 | v(NH3) = 4 |
則三個容器放出的熱量Q的大小關系為( )
A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C
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【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高,可應用于各類便攜式電子產(chǎn)品,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 多孔擴散層可起到傳導電子的作用
B. 負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量
C. 當電路中通過3mol e- 時,內(nèi)電路中有3mol H+ 透過質子交換膜
D. 電池工作時,H+ 向陰極催化層遷移
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小
D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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