【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,該反應(yīng)是______反應(yīng)(填放熱[或吸熱)。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。

Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________;

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。

(5)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.v(A)= 2v(B)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2v(A)= v(B)

d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),發(fā)生上述反應(yīng),

當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。

A.降低溫度B.加入催化劑(正)C.增大容器體積

Ⅲ.(7)為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質(zhì):

A.H2O

B.NaCl溶液

C.Na2CO3溶液

D.Na2NO3溶液

E.CuSO4粉末

你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))________________。

【答案】 2H2O22H2O+O2 放熱 與反應(yīng)物的接觸面積大小 2A+B2C 0.1 mol/(L.min) b A C AB

【解析】.(1)H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2H2O22H2O+O2,根據(jù)觸摸試管的感覺可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)因在其他條件相同時(shí),粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短,說明催化劑接觸面積對(duì)反應(yīng)速率有影響。

.(3)由圖象可以看出,A、B的物質(zhì)的量逐漸減小,則A、B為反應(yīng)物,C的物質(zhì)的量逐漸增多,所以C為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí),n(A)=2mol,n(B)=1mol,n(C)=2mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則n(A)︰n(B)︰n(C)=2︰1︰2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A+B2C;
(4)由圖象可以看出,反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),n(B)=1mol,B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·min);
(5)a.v(A)=2v(B)不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系,故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故a錯(cuò)誤;b.該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng),隨著正反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量不斷減小,壓強(qiáng)也減小,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),故b正確;c.在該反應(yīng)中AB的計(jì)量數(shù)為2:1,所以當(dāng)v(A)=2v(B)時(shí),可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了,故c錯(cuò)誤;d.該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)又都是氣體,所以反應(yīng)體系的密度始終不變,所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志,故d錯(cuò)誤;故答案為b。

(6)A.降低溫度,反應(yīng)速率減小,故A正確;B.加入正催化劑,增大反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C.增大容器體積,則減小濃度,反應(yīng)速率減小,故C正確;故答案為AC;

.(7)A.加入蒸餾水,減小氫離子濃度,不能改變氫離子的物質(zhì)的量,故A正確;B.加入NaCl溶液,溶液體積增大,濃度減小,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故B正確;C.加入Na2CO3固體,與鹽酸反應(yīng),生成氫氣的總量減小,故C錯(cuò)誤;D.加入NaNO3固體,在酸性溶液中與鎂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,不生成氫氣,故D錯(cuò)誤;E.加入CuSO4溶液,鋅能置換出銅,鋅、銅、稀鹽酸形成原電池,加快了化學(xué)反應(yīng)速率,因Zn足量,則氫氣的量不變,故E錯(cuò)誤;故答案為AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供艇員呼吸之用,它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)A中制取CO2的裝置,應(yīng)為下列圖①、②、③中的圖____________;

B裝置的作用是________,為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,_____________;

(2)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁,請(qǐng)說明原因:_________________;

(3)反應(yīng)完畢時(shí),若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL,又知氧氣的密度為1.43 g/L,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下,實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值________(”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂-空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通入氧氣的電極為正極

B. 放電時(shí),溶液中的OH-由正極移向負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+

D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散,提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L,如果二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,則一氧化碳的質(zhì)量為( )

A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。

(1)下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。

則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是 (填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g),2min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。

該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)率為 。

下列事實(shí)能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 (填序號(hào))。

A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變 B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

(3)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少 g;工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10電子的微粒,正極的電極反應(yīng)式是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題:

(1)Na3N的電子式為______________________,該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式是_________________

(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

25℃,兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)

前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈

其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快

B

往黃色固體難溶物PbI2中加水,振蕩,靜置。取上層清液,然后加入NaI固體

產(chǎn)生黃色沉淀

難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡

C

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液

均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

向稀硫酸中加入銅片,然后通入氧氣加熱

開始無明顯現(xiàn)象,通入氧氣加熱后溶液變藍(lán)

氧化性:稀硫酸> Cu2+

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,A、BC三個(gè)容器中均進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =Q kJ·mol1,在相同的時(shí)間段內(nèi),測(cè)得如下數(shù)據(jù):

容器

A

B

C

反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v(H2) = 3

v(N2) = 3

v(NH3) = 4

則三個(gè)容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為(

A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上連有一個(gè)甲基的酯類化合物有6

B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色機(jī)理不同

D. 有機(jī)物互為同系物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案