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【題目】下列推斷正確的是(  )

A. BF3為三角錐形分子

B. NH的電子式為,離子呈平面正方形結構

C. CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—p σ鍵

D. CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σ鍵

【答案】D

【解析】A,BF3B的價層電子對數為3+3-3=3,中心原子Bsp2雜化,BF3為平面三角形分子,A項錯誤;B,NH4+的電子式為,N的價層電子對數為4+5-1-4=4,中心原子Nsp3雜化,離子呈正四面體形,B項錯誤;C,CH4Csp3雜化,CH4分子中的4C-H鍵都是氫原子的1s軌道與4sp3雜化軌道重疊形成的σ鍵,C項錯誤;D,CH4分子中的碳原子以4sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊,形成C—H σD項正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物,它與水作用可產生NH3。請回答下列問題:

(1)Na3N的電子式為______________________,該化合物是通過________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽,其電子式是_________________。

(3)Na3N與水的反應屬于________反應。

(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高,可應用于各類便攜式電子產品,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 多孔擴散層可起到傳導電子的作用

B. 負極上直接通入無水甲醇可提高電池的比能量

C. 當電路中通過3mol e- 時,內電路中有3mol H+ 透過質子交換膜

D. 電池工作時,H+ 向陰極催化層遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1在一定溫度下,容積為0.5L的密閉容器中,將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應:SO2(g)NO2(g) NO(g) SO3(g)

在上述平衡體系中通入少量O2,平衡 ________移動(填向右、向左); NO的濃度將_______(填增大、減少不變),cNO)與cNO2)之和 ________(填增大、減少不變)。

2高溫時空氣中的N2O2會反應生成NO而污染大氣:N2(g)O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________。[已知該反應:ΔH=+180.50kJ/mol,ΔS=+247.7 J/(mol·K)]

325 ℃時,將a mol·L1氨水與0.01 mol·L1鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl),則溶液顯________(、”)性。用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb________。

4用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當陰極上增重a g時,在陽極上同時產生b L氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質量為________________(用a、b、x表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 分子式為C9H10O2的同分異構體中,苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物有6

B. 甲烷性質穩(wěn)定,不能發(fā)生氧化反應

C. 苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色機理不同

D. 有機物互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素,原子序數依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內層所有能級均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個能級上,且每個能級上排布了相同的電子數。YX同周期,YX的基態(tài)原子中未成對電子數相同。Z的周期數比X的周期數多2,Z的基態(tài)原子最外層只有1個電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)Z元素的價電子排布式為____________。

(2)R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的幾何構型是______[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中,逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。

(3)XR可形成一種化學式為X3R4的不穩(wěn)定化合物,是一種話性中間體,X3R4分子中3X原子成直線排列,中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時,形成的新分子___(具有不具有”)手性。

(4)下列排列方式中,通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)ZF()形成的一種化合物的晶胞結構如右圖所示,若晶體密度為ag.cm-3,ZF()最近距離為______pm(阿伏加德羅常數用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數時有氣泡,所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D. 測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質的量隨Ba(OH)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。

已知:

①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O;高于38℃時析出NaClO2;高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產生ClO2的化學方程式為_________________________________________。

(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,目的是_________________________________。

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在,下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。

a.石蕊 b.酚酞 c.pH試紙 d.pH計

(4)B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反應結束后,從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一種高效水處理劑,在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體,F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水,理論上至少需要NaClO2的質量是___________g。

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