Question

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常溫下，測得溶液B的pH=，則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 堿 HCO3-+H2OH2CO3+OH- ＜ = =

【解析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，NaHCO3是強堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律分析解答(1)和(2)；

(3)氫離子抑制銨根離子水解，據(jù)此分析判斷；

(4)室溫下，pH=7，說明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析判斷。

(1)0.1mol/L NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是 NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：酸；NH4++H2ONH3H2O+H+；

(2)0.1mol/LNaHCO3是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，其原因是 HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：堿；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)氫離子抑制銨根離子水解，所以相同濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中銨根離子濃度A＜C，故答案為：＜；

(4)室溫下，pH=7，說明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，說明CH3COO-的水解程度與NH4+的水解程度相同，故答案為：=；=。