【題目】N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:NH3←N2→NO→NO2→HNO3

回答下列問(wèn)題:

1N元素在元素周期表中的位置為第___周期,第___族;畫(huà)出N原子結(jié)構(gòu)示意圖___

2)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔,?qǐng)寫(xiě)出NH3的電子式___

3)實(shí)驗(yàn)室可以利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體制備氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___;并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的具體操作___。

4NO是治療心血管疾病的信使分子,NO與空氣接觸的反應(yīng)現(xiàn)象是___,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___,若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mole-,則消耗的NO分子數(shù)是___(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

5)濃硝酸具有不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該將濃硝酸保存在帶玻璃塞的___(填無(wú)色棕色)試劑瓶中。

【答案】 ⅤA 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明生成氨氣 氣體變?yōu)榧t棕色 0.2NA 棕色

【解析】

1N原子有2個(gè)電子層,最外層5個(gè)電子;

2NH3中氮原子通過(guò)單鍵與氫原子結(jié)合;

3)氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱生成氯化鈣、氨氣、水;氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);

4NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2;

5)濃硝酸具有不穩(wěn)定性,見(jiàn)光易分解;

1N原子有2個(gè)電子層,最外層5個(gè)電子,所以N元素在元素周期表中的位置為第二周期,第ⅤA族; N原子結(jié)構(gòu)示意圖是;

2NH3中氮原子通過(guò)單鍵與氫原子結(jié)合,NH3的電子式是

3)氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱生成氯化鈣、氨氣、水,反應(yīng)方程式是2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3;將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明生成氨氣。

4NO與空氣接觸的反應(yīng)現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,N元素化合價(jià)由+2升高為+4,轉(zhuǎn)移0.4mole-,消耗的0.2molNO,分子數(shù)是0.2NA。

5)濃硝酸具有不穩(wěn)定性,見(jiàn)光易分解,要避光保存,所以實(shí)驗(yàn)室將濃硝酸保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

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【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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【題目】最近,科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng),實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O為原料制備CH4O2下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 氮化鎵電極是陰極

C. 導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)2mol的電子,氮化鎵電極生成lmol O2

D. 銅電極表面的電極反應(yīng)式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。

1NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

2)某溫度下,若向0.1mol/LNaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有___。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下,有下列五種溶液:A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:

1)溶液A___(”),其原因是:___(用離子方程式表示)

2)溶液E___(、”),其原因是:___(用離子方程式表示)。

3)比較溶液A、Cc(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(“>”“<”“=”)。

4)常溫下,測(cè)得溶液BpH=,則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(“>”“<”“=”),CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)___c(NH4+)(“>”、“<”“=”)

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【題目】C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子,結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.C60晶體易溶于苯、CS2C60是非極性分子

B.1 mol C60分子中,含有δ鍵數(shù)目為60NA

C.C60F2在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)生成C60F60

D.C60、金剛石和石墨是同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一根較純鐵棒垂直沒(méi)入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蝕過(guò)程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC

C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無(wú)影響

D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同

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【題目】ABDE、F、G六種前四周期的元素,A是宇宙中最豐富的元素,BD的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,BD少一個(gè)電子層,D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道全充滿;E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子, F的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物,其中BF2離子數(shù)之比為21。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性(填)。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________,區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2F原子的雜化類型是___________,F2D2______分子(填極性非極性)。

(5)AE形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_____,在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示,設(shè)F2半徑為r1 cmB半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為______。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,寫(xiě)表達(dá)式,不化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應(yīng)是2Cl-2e=Cl2

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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