【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

【答案】CO2+H++2eHCOO或CO2++2eHCOO+ 陽(yáng)極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)

【解析】

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子；

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是陽(yáng)極生成氧氣電極附近氫離子濃度增大和碳酸氫根離子反應(yīng)，鉀離子電解過(guò)程中移向陰極；

①陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)為：CO2+H++2e-=HCOO-或CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-；

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低升溫原因是：陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極附近氫離子濃度增大，PH減小和碳酸氫根離子反應(yīng)，HCO3-濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過(guò)程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過(guò)程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )

A. 該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 氮化鎵電極是陰極

C. 導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)2mol的電子，氮化鎵電極生成lmol O2

D. 銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9 ℃)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過(guò)高，產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱是________，進(jìn)水口是________。

(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類型為：________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

操作1的名稱是________。

(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4Cl B.0.1mol/L CH3COONH4 C.0.1mol/LNH4HSO4 D.0.1mol/LNH4HCO3 E.0.1mol/LNaHCO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常溫下，測(cè)得溶液B的pH=，則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布

B.在同一有機(jī)化合物分子中原子團(tuán)之間存在相互影響

C.有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響不會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變

D.碳原子的結(jié)構(gòu)特征使有機(jī)化合物具有與無(wú)機(jī)物不同的性能

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