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某苯的衍生物只含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C9H12O，其中不能與氫氧化鈉反應的衍生物的結構式有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：有機化合物的異構現象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：先根據某苯的衍生物不能與氫氧化鈉反應，說明不含有酚羥基，取代基可能有醇羥基、正丙基；醇羥基、異丙基；甲基、-CH2-CH2OH；甲基、-CH2OHCH3；乙基、-CH2OH共五種組合，取代基還可能有-OCH3、甲基，然后根據只含有兩個互為對位的取代基，據此解題．
解答： 解：某苯的衍生物不能與氫氧化鈉反應，說明不含有酚羥基，取代基可能有醇羥基、正丙基；醇羥基、異丙基；甲基、-CH2-CH2OH；甲基、-CH2OHCH3；乙基、-CH2OH共五種組合，取代基還可能有-OCH3、甲基，而取代基互為對位，衍生物的結構式有6種，
故選D．
點評：本題考查同分異構體的書寫，注意支鏈的確定，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1g N2所占有的體積為V L，則N2的摩爾體積為（　�。�
A、28V L/mol
B、22.4 L/mol
C、（28/V） L/mol
D、（V/28）L/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的說法正確的是（　�。�
A、配位數為6
B、配體為NH3和Cl-
C、[Zn（NH3）4]2+為內界
D、Zn2+和NH3以離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判斷不對的是（　　）
A、用托盤天平稱取NaCl固體23.4g
B、應選用500mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質，則這四種離子濃度大小順序可能是（　　）
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）      ④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+B?C+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A、A、B、C是氣體，D不是氣體
B、A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C、C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D、A、B、C、D都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關反應的敘述正確的是（　�。�
A、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學反應
B、NH3+H3O+═NH4++H2O說明結合H+的能力：H2O＞NH3
C、FeCl2、Fe（OH）3均可通過化合反應制得
D、分子式為C2H4O2的化合物只能電離，不能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數據判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
．
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應10min達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內反應速率v（CH3OH）=
 
mol?（L?min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=
 
，化學方程式中計量數b=
 
．
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t
 
4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
 
．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是
 
、
 
．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是
 
．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）寫出平衡常數表達式K=
 
，并計算在T℃時的化學平衡常數K=
 
．

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