對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+B?C+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A、A、B、C是氣體，D不是氣體
B、A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C、C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D、A、B、C、D都是氣體
考點：化學反應速率變化曲線及其應用
專題：化學反應速率專題
分析：由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．
解答： 解：分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以C符合條件，
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學計量數(shù)關系是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Z原子核外電子總數(shù)等于X和Y 核外電子數(shù)總數(shù)之和，X、Z、M分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（　　）
A、X分別與Y和Z形成的化合物原子個數(shù)比不可能相同
B、X與Y形成的化合物的沸點比X與Z形成的化合物的沸點低
C、1mol CaY2與SO2發(fā)生氧化還原反應時，轉移2mol電子
D、CaX2、CaY2、CaZ2和CaM2等4種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗結論不正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結論
A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強
B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍
D新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使可逆反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出正確的結論是（　�。�
A、反應在 c 點達到平衡狀態(tài)
B、反應物濃度：a 點小于 b 點
C、反應物的總能量低于生成物的總能量
D、△t1=△t2 時，SO2 的轉化率：a～b 段小于 b～c 段

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科目：高中化學 來源： 題型：

某苯的衍生物只含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C9H12O，其中不能與氫氧化鈉反應的衍生物的結構式有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示的操作中，正確的是（　�。�
A、
加熱液體
B、
熄滅酒精燈
C、
讀取液體體積
D、
  過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　�。�
A、乙酸能發(fā)生酯化反應，而碳酸不能
B、碳酸和乙酸都能與堿反應，產(chǎn)物都是弱堿性的鹽
C、乙酸易溶于水，在水中的溶解度較大，而碳酸的溶解度較小
D、醋酸可用于清除水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鋰錳電池的反應原理示意圖，其中電解質KClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由
 
極流向
 
極．（填字母）
（2）電池正極反應式為
 
．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？
 
（填“是”或“否”）原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液的pH
 
（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是
 
．
a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
II、含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．為使廢水能達標排放，作如下處理：
Cr2O72-
綠礬
H
Cr3+、Fe3+
石灰水
Cr（OH）3、Fe（OH）3
（1）該廢水中加入綠礬（FeSO4?7H2O）和H+，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）欲使10L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr3+，理論上需要加入
 
g FeSO4?7H2O．
（3）若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度為
 
．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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